Question

某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0．02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1．6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4．66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中( )

A．至少存在5种离子 B．Cl-一定存在，且c（Cl‑）≥0．4mol/L

C．SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在 D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

 

Answer 1

B

【解析】

试题分析：根据加入过量NaOH溶液，加热，得到0．02mol气体，说明有NH4+，而且为0．02mol，同时产生红褐色沉淀，说明有Fe3+，n(Fe3+)=2n(Fe2O3)=2×(1．6g÷160g/mol)=0．02mol，又因为Fe3+会与CO32-发生双水【解析】
2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑因而CO32-不能大量共存。故可确定没有CO32-，根据不溶于盐酸的4．66g沉淀，说明有SO42-，n(SO42-)=n(BaSO4) =4．66g÷233g/mol=0．02mol，再根据电荷守恒可知溶液中一定有Cl-，其物质的量至少为：n(Cl-)= 0．02mol×3 +0．02mol×1-0．02mol×2=0．04mol，C(Cl-)≥n/V=0．04mol÷0．1L=0．4mol/L．因此选项B正确。

考点：考查离子鉴定、离子共存、溶液中的电荷守恒等知识。