题目内容

（12分）酸碱中和滴定是中学化学常见实验。
某同学欲测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：

A．冷却至室温后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。
B．量取20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。
C．将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。
D．将物质的量浓度为1.50mol·L－1标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下读数V1。
E．继续滴定至终点，记下读数为V2。
F．在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶移到碱式滴定管下小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶。
G．量取浓硫酸样品5mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。
H．重复以上实验。
请回答下列问题：
（1）操作步骤的顺序为　 → A→　 →　 →D→　 →　 → H（用字母填写）。
（2）量取5mL浓硫酸的仪器是　　　；量取20.00mL稀硫酸的仪器是　　　。
（3）选用的指示剂是　　　 。
（4）判断到达滴定终点的现象是　　　　　　　　　　。
（5）下表是实验测得的有关数据：
滴定
序号
待测稀硫酸
的体积(mL)
所消耗NaOH标准溶液液的体积(mL)
V1
V2
①
20．00
0．50
22．60
②
20．00
6．00
27．90
请计算出该浓硫酸样品的浓度为　　　　　　 mol·L－1(不必写出计算过程)。



解析

练习册系列答案
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化学是一门以实验为基础的自然科学，正确搭配、选择、识别各种实验装置，是基本的化学素养之一．请按要求完成下列四小题．
（1）一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验．某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液．下列有关说法中正确的是
ABD
ABD

A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；
B．如果实验中需用60mL 的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶；
C．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；
D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；
E．配制溶液时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验结果偏大．
F．中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验结果偏大．
（2）右图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是
B
B

A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳
B．锌粒和稀硫酸制氢气
C．浓硫酸和亚硫酸钠制取二氧化硫
D．电石和水制取乙炔
（3）实验室可用右下图所示装置干燥收集某气体R，则R可能是
B
B

A．S02        B．NH3
C．NO         D．Cl2
（4）某同学如右图所示装置进行实验，出现小气球鼓起来的现象，则使用的固体和液体试剂可能是
C
C

A．铜与浓硫酸          B．铁与浓硫酸
C．铝和氢氧化钠溶液    D．二氧化锰和浓盐酸
（5）指出下面3个实验中各存在的一个错误
滴管口伸入试管中；试管口向上；混合气体从短导管进入洗气瓶．
滴管口伸入试管中；试管口向上；混合气体从短导管进入洗气瓶．


A
滴管口伸入试管中
滴管口伸入试管中
；B
试管口向上
试管口向上
； C
混合气体从短导管进入洗气瓶
混合气体从短导管进入洗气瓶
．
（1）用已知物质的量浓度的酸来测定未知物质的量浓度的碱，滴定时：用左手
控制活塞，
控制活塞，
，右手
不断旋转振荡锥形瓶，
不断旋转振荡锥形瓶，
，眼睛应紧盯
锥形瓶中溶液颜色变化
锥形瓶中溶液颜色变化
，当最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显的改变而且
半分钟
半分钟
内不恢复原来的颜色，即为滴定终点．
（2）一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验．某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液．下列有关说法中正确的是
A、B、D
A、B、D
．
A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；
B．如果实验中需用60mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶；
C．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；
D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；
E．用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色从橙色变为红色；
F．配制溶液和中和滴定的两个实验中，若在最后一次读数均俯视读数，则导致实验结果都偏大．
（2010?信阳二模）I．一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验．某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液．下列有关说法中正确的是
ABD
ABD

A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；
B．如果实验中需用60mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶；
C．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；
D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；
E．用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色从橙色变为红色；
F．配制溶液和中和滴定的两个实验中，若在最后一次读数均俯视读数，则导致实验结果都偏大．
Ⅱ．现用如图1所示的装置制取较多量的饱和氯水并测定饱和氯水的pH．回答有关问题：

（1）写出有关化学方程式．
装置甲：
MnO2+4HCl（浓）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（浓）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
；
装置丁：
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
．
（2）证明氯水已饱和的现象是
丙中的导管有气泡溢出水面，且液面上方充满黄绿色气体
丙中的导管有气泡溢出水面，且液面上方充满黄绿色气体

（3）制取结束时，装置丙的液体中含有的微粒是
Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、OH-、ClO-
Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、OH-、ClO-
（用微粒符号表示）
（4）有如下改进措施或建议，请作出评价：
①在装置乙和丙之间增加如图2（a）所示的装置，你认为有无必要？
无
无
．
②在装置丙的长导管下口处，接如图2（b）所示的多孔球泡，这样做的好处是：
增加氯气与水的接触面积，吸收更充分
增加氯气与水的接触面积，吸收更充分

③若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连．这样做对实验结果的影响是：
使测定的pH减小
使测定的pH减小
．
（1）50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：
①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是
环形玻璃搅拌棒
环形玻璃搅拌棒
．
②大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将
偏小
偏小
 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
（2）酸碱中和滴定是中学化学常见实验．
某学校化学课外小组用0.2000mol?L-1盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，试回答下列问题．
①滴定过程中，眼睛应注视
锥形瓶内溶液颜色的变化
锥形瓶内溶液颜色的变化
．
②在铁架台上垫一张白纸，其目的是
便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差
便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差
．
③根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是
0.4000
0.4000
mol?L-1．（保留四位有效数字）
滴定次数 待测溶液体积（mL） 标准酸体积
滴定前的刻度（mL） 滴定后的刻度（mL）
第一次 10.00 0.40 20.50
第二次 10.00 4.10 24.00
④下列实验操作对滴定结果产生什么影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？
a．观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果
偏高
偏高
．
b．若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果
偏高
偏高
．
一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验．某研究性学习小组在实验室中配制1mol?L-1的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液．下列有关说法错误的是（　　）
A、实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏B、如果实验中需用60mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶C、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大D、用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色从橙色变为红色

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