Question

已知热化学方程式：SO₂（g）+O₂（g）⇌SO₃（g）△H=﹣98.32kJ•mol^﹣1，在容器中充入2mol SO₂和1mol O₂充分反应，最终放出的热量为（　　）

　 A． 196.64 kJ B． 98.32 kJ C． ＜196.64 kJ D． ＞196.64 kJ

Answer 1

考点： 化学反应的可逆性．

专题： 化学平衡专题．

分析： 根据热化学方程式得出生成1molSO₃时放出的热量，利用极限法计算出2mol SO₂和1molO₂反应生成SO₃的物质的量，计算放出的热量，由于可逆反应的不完全性，所以放出的热量小于按极限法计算放出的热量．

解答： 解：根据热化学方程式SO₂（g）+O₂（g）⇌SO₃（g）△H=﹣98.32kJ•mol^﹣1的含义，可知SO₂和O₂反应生成1molSO₃时放出的热量为98.32kJ，所以生成2molSO₃时放出的热量为196.64kJ，

由于该反应为可逆反应，2mol SO₂和1molO₂不能完全反应，所以放出的热量一定小于196.64kJ，

故选C．

点评： 本题以反应热的计算为载体，考查可逆反应的不完全性，注意可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物．