Question

5．一定条件下，固定容积的密闭容器中，CO和H₂反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．T₁、T₂温度下甲醇物质的量随时间变化的关系如图所示，下列判断正确的是（　　）

• A． 温度T₁＞温度T₂
• B． 正反应为吸热反应
• C． 若平衡常数K值变大，则平衡移动时v_（逆）先减小后增大
• D． 若平衡常数K值变小，平衡向正反应方向移动

Answer 1

分析 根据先拐先平数值大原则，由图可知，温度T₁＜T₂，平衡时，温度越高CO的转化率越小，说明升高温度，平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，据此判断反应热、K₁与K₂关系．

解答 解：A．由图可知，温度T₂先到达平衡，反应速率较快，故温度T₁＜T₂，故A错误；
B．温度T₁＜T₂，平衡时，温度越高CO的转化率越小，说明升高温度，平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，则正反应为放热反应，即△H＜0，故B错误；
C．反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，平衡常数变小，若平衡常数变大，则说明平衡正向进行，是降低温度，逆反应速率减小，但随平衡正向进行，生成物浓度增大，逆反应速率逐渐增大，故C正确；
D．升高温度，平衡向逆反应移动，平衡常数K值变小，故D错误，
故选C．

点评 本题考查化学平衡图象、化学平衡移动及平衡常数影响因素等，题目难度中等，注意根据先拐先平数值大原则判断温度高低，再结合CO的转化率判断反应热．