Question

700℃时，向容积为1 L的密闭容器中充入一定量的CO2和H2，发生反应：CO2＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）:

反应时间/min	n(CO2)/mol	H2/ mol
0	1.50	1.00
t1		0.40
t2	0.90

 

下列说法不正确的是

A．反应在t1 min内的平均速率为v(H2O)＝0.60 /t1? mol·L－1·min－1

B．温度升至800℃，上述反应平衡常数为1.56，则正反应为放热反应

C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入1.00 molH2，与原平衡相比，达到新平衡时CO2转化率增大，H2的体积分数增大

D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00 molCO和1.50 molH2O，到达平衡时，c(CO2)＝0.90 mol/L

 

Answer 1

【答案】

BD

【解析】

试题分析：A、v(H2O)＝v(H2)=（1.00-0.4）÷1÷t1=0.60 /t1? mol·L－1·min－1，正确；B、根据t1 和t2­时反应物的量确定反应已达到平衡，

CO2＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)

始量? 1.50?? 1.00

转化量0.60?? 0.60??????? 0.60??? 0.60

平衡量0.90?? 0.40??????? 0.60??? 0.60

k= 0.60×0.60÷（0.90×0.40）=1.00??

升高温度，k变大，平衡向正向进行，正反应为吸热反应，错误 ；

C、两种反应物增加一种反应物的浓度，可提高另一种反应物的转化率，正确；D、两者不是等效平衡，错误。

考点：考查化学平衡有关问题。