题目内容
1．用铂丝蘸取某物质进行灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色，可以判断该物质中含有（ ）| A． | K+ | B． | Na+ | C． | K元素 | D． | Na元素 |
分析 透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，说明含有钾离子，蓝色玻璃可滤去黄光．
解答 解：焰色反应是元素的性质．透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，说明含有钾元素，蓝色玻璃可滤去黄光．
故选C．
点评 本题考查焰色反应，题目难度不大，注意实验原理的考查，明确蓝色钴玻璃的作用是解题的关键．
练习册系列答案
同步练习强化拓展系列答案
相关题目
9．一氧化碳、氢气都是重要的化工原料，又可作为燃料．生产水煤气（主要成分为CO和H2）过程中发生的主要反应如下：①C（g）+CO2（g）?2CO（g）△H1
②CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2
③C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H3
回答下列问题：
则△H2=（a+2b-c-2d）kJ•mol-1kJ．mol-1（用含a，b，c，d字母的代数式表示）．
（2）反应③的化学平衡常数K的表达式为K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$；上述反应中△H1、△H2、△H3之间的关系为△H3=△H1+△H2．
（3）不同温度下反应②的平衡常数如下表所示，则△H2＜0（填“＜”或“＞”）
500℃时，若起始时密闭容器中充有物质的量浓度均为0.02mol•L-1的CO和H2O．则反应②达到化学平衡时CO的转化率为75%．
（4）对于反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，当温度为T1、T2时，平衡体系中的体积分数随压强变化的曲线如图所示，则T1＜T2（填“＜”或“＞”）；压强增大，平衡向正（填“正”或“逆”）反应方向移动，B、C两点的平衡常数B＞C（填“＞”、“＜”或“=”）
②CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2
③C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H3
回答下列问题：
| 化学键 | C≡O | H-O | H-H | C═O |
| E/（kJ．mol-1） | a | b | c | d |
（2）反应③的化学平衡常数K的表达式为K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$；上述反应中△H1、△H2、△H3之间的关系为△H3=△H1+△H2．
（3）不同温度下反应②的平衡常数如下表所示，则△H2＜0（填“＜”或“＞”）
| 温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
| 平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 |
（4）对于反应2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，当温度为T1、T2时，平衡体系中的体积分数随压强变化的曲线如图所示，则T1＜T2（填“＜”或“＞”）；压强增大，平衡向正（填“正”或“逆”）反应方向移动，B、C两点的平衡常数B＞C（填“＞”、“＜”或“=”）
12．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，现取两份100mL溶液进行如下实验：
①第一份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲．
②在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g．
③第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g．
根据上述实验回答：
（1）一定不存在的离子是Fe3+、Mg2+、CO32-、Ba2+．
（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：
（3）试确定K+是否存在是（填“是”或“否”），判断的理由是溶液中肯定存在的离子Al3+、NH4+、SO42-，经计算Al3+、NH4+物质的量都是0.02mol，SO42-物质的量是0.05mol，根据电荷守恒，K+一定存在．
①第一份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲．
②在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g．
③第二份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g．
根据上述实验回答：
（1）一定不存在的离子是Fe3+、Mg2+、CO32-、Ba2+．
（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度（可不填满）：
| 阴离子符号 | 物质的量浓度（mol•L-1） |
9．已知常温下，在溶液中发生如下反应，由此推断下列说法正确的是（ ）
①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O；
②2A2++B2═2A3-+2B-；
③2B-+Z2═B2+2Z-．
①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O；
②2A2++B2═2A3-+2B-；
③2B-+Z2═B2+2Z-．
| A． | Z元素在反应①中被还原，在反应③中被氧化 | |
| B． | 反应Z2+2A2+═2A3++2Z-可以进行 | |
| C． | 氧化性由强到弱的顺序是XO4-，Z2，B2，A3+ | |
| D． | 还原性由强到弱的顺序是Z-，B-，A2+，X2+ |
16．六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E，B与F同主族，E与F同周期；D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍；B的最高正价与最低负价的代数和为0；常温下单质A与E的状态不同．下列判断正确的是（ ）
| A． | A、D两种元素形成的化合物中只含有极性键 | |
| B． | A、C、D三种元素形成的化合物一定是共价化合物，其溶液一定呈酸性 | |
| C． | 原子半径由大到小的顺序是F＞E＞C＞D | |
| D． | 最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是C |
6．以下实验操作简便、科学且成功的是（ ）
| A． | 将乙酸和乙醇的混合物注入浓硫酸中制备乙酸乙酯 | |
| B． | 将铜丝在酒精灯的外焰上加热变黑后，插入乙醇溶液中铜丝又恢复到原来的红色 | |
| C． | 往试管中注入2mLCuSO4溶液，再滴几滴NaOH溶液后，加入乙醛溶液即有红色沉淀产生 | |
| D． | 向淀粉溶液中加入稀硫酸加热，一段时间后，再加入银氨溶液检验是否水解 |
某化学兴趣小组用如图所示装置进行电化学原理的实验探究，回答下列问题：
11．下列对定量实验误差分析正确的是（ ）
| A． | 中和热测定实验中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中--测定结果无影响 | |
| B． | 酸碱中和滴定实验中，滴定前无气泡而滴定后有气泡--测定结果偏高 | |
| C． | 测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH--测定结果无影响 | |
| D． | 现需90 mL 1.0 mol/L NaOH溶液，称取3.6 g NaOH 固体配制--溶液浓度偏低 |