题目内容
控制适合的条件，将反应Fe3++Ag⇌Fe2++Ag+设计成如图所示的原电池（盐桥装有琼脂﹣硝酸钾溶液；灵敏电流计的0刻度居中，左右均有刻度）．已知接通后观察到电流计指针向右偏转．下列判断正确的是（ ）
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| A． | 盐桥中的K+移向乙烧杯 |
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| B． | 一段时间后，电流计指针反向偏转，越过0刻度，向左边偏转 |
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| C． | 在外电路中，电子从石墨电极流向银电极 |
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| D． | 电流计指针居中后，往甲烧杯中加入一定量的铁粉，电流计指针将向左偏转 |
| 原电池和电解池的工作原理． | |
| 分析： | A．该原电池中，Ag失电子作负极，石墨作正极，盐桥中阳离子移向正极； B．一段时间后，原电池反应结束； C．原电池外电路电子由负极流向正极； D．电流计指针居中后，往甲烧杯中加入一定量的铁粉，铁活泼性强于银，形成新的原电池，铁做负极，银做正极． |
| 解答： | 解：A．该原电池中，Ag失电子作负极，石墨作正极，盐桥中K+是阳离子移向正极，故A错误； B．一段时间后，原电池反应结束，流计指针指向0，故B错误； C．原电池外电路电子由负极流向正极，所以电子从银电极流向石墨电极，故C错误； D．电流计指针居中后，往甲烧杯中加入一定量的铁粉，铁活泼性强于银，形成新的原电池，铁做负极，银做正极，电流计指针向左偏转，故D正确； 故选：D． |
| 点评： | 本题是对原电池原理综合考查，明确原电池工作原理、准确判断原电池中正负电极是解题关键，题目难度中等． |
世纪百通期末金卷系列答案下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（ ）
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| A． | 向饱和Na2CO3中加入过量CO2气体：CO32﹣+CO2+H2O=2HCO3﹣ |
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| B． | 在沸水中滴入饱和FeCl3溶液制取Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+ |
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| C． | 4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的盐酸等体积混合：4AlO2﹣+7H++H2O=3Al（OH）3↓+Al3+ |
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| D． | 酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO4﹣+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O |
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
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| A． | 1molCl2参加的任何反应转移电子数都是2NA |
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| B． | 1mol/L的NaCl溶液中含有NA个Na+ |
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| C． | 标准状况下，22.4ml水中含有的分子数约为1.24NA |
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| D． | 1molFeCl3完全水解生成NA个胶体粒子 |
在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+D（s），向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3mol C和2mol D，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，下列叙述中正确的是（ ）
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| A． | 若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x=4 |
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| B． | 平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比不相等 |
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| C． | 平衡时甲中A的体积分数为40% |
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| D． | 若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8：5 |
对于Zn（s）+H2SO4（l）=ZnSO4（l）+H2（g）；△H＜0（kJ•mol﹣1）的化学反应，下列叙述一定正确的是（ ）
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| A． |
反应过程中能量关系可用右图表示 |
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| B． | 1mol锌的能量高于1molH2所含的能量 |
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| C． | 若将该反应设计成原电池，则锌为正极 |
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| D． | 若将其设计为原电池，则当有32.5g锌溶解时，正极放出的气体体积一定为22.4L（标况） |
