题目内容

18．写出MgCl2的电子式．

分析 氯化镁为离子化合物，氯化镁中存在镁离子和氯离子，氯离子还需要标出最外层电子．

解答 解：MgCl2，氯化镁为离子化合物，化学式中存在阴阳离子，其电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氯化镁的电子式为：，
故答案为：．

点评 本题考查了电子式的书写，题目难度中等，注意掌握电子式的概念及表示方法，明确离子化合物与共价化合物的电子式的表示方法及区别．

练习册系列答案
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8．下列对化学反应的认识正确的是（　　）
A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变
B．对一可逆反应，其他条件不变时，升高温度，平衡常数K一定增大
C．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成
D．放热反应的反应速率，一定比吸热反应的反应速率大
9．金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属，从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平．
（1）每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的腐蚀也给人类带来了巨大的损失，铁在潮湿的空气中锈蚀主要属于电化学中的吸氧腐蚀；
（2）铝的活动性比铁强，但铝在空气中却比铁表现出良好的抗腐蚀性，如家庭中“钢精锅”是由铝合金做成的，它能长期使用的原因是铝表面形成致密的氧化膜；
（3）下列关于铁制品保护措施的说法中不正确的是②（填序号）；
①衣架和电线外面包上一层塑料层以防锈；
②相同条件下，马口铁（表层镀锡）与白铁（表层镀锌）相比，马口铁更为耐用；
③在海轮的外壳上常焊有锌块，且定期更新；
④在自行车钢圈上镀上一层金属铬，摩擦部位加上机油或黄油．
（4）炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含有氯化钠），第二天便出现红棕色的锈斑（该锈主要成分为Fe（OH）3失水后的产物）．试用有关电极反应式、化学方程式表示Fe（OH）3的生成过程．
负极：Fe-2e-═Fe2+正极：O2+2H2O+4e-═4OH-；电池总反应：2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2；其它反应：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
6．下列元素中，属于第ⅣA族的是（　　）
A．钠B．镁C．碳D．氮
13．反应2C（s）+O2（g）=2CO（g） 的能量变化如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．生成物的总能量大于反应物的总能量
B．△H＜0，表明该反应在常温下一定能发生
C．2 mol C（s）与足量O2（g）反应生成CO2（g），放出的热量大于221 kJ
D．该反应的热化学方程式是：2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-110.5 kJ/mol
3．有下列六种基团：①苯基  ②醛基 ③羟基 ④羧基 ⑤乙基 ⑥氯原子（-Cl）这六种基团两两结合，可形成新的化合物，写出符合下列条件的化合物的结构简式．
（1）具有酸性，但不能和碳酸氢钠反应C6H5OH．
（2）能发生银镜反应的物质，除苯甲醛和甲酰氯（Cl-CHO）外还有HCOOH、CH3CH2CHO、OHCCOOH．
（3）能够和钠发生反应产生氢气，但没有酸性的是CH3CH2OH．
10．下列有机物中，属于烷烃的是（　　）
A．C2H6B．C2H2C．C6H6D．C2H4O
7．NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ•mol-1的说法中，正确的是（　　）
A．有10NA个电子转移时，放出1300kJ的能量
B．有44.8LCO2气体生成时，放出1300kJ的能量
C．有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量
D．有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
12．在100℃和200kPa的条件下，密闭容器中进行的化学反应aA（g）?bB（g）+cC（g）达到平衡状态，在维持体系温度不变的条件下逐步压缩体积，体系压强也逐渐增大，测定不同压强下反应再次建立平衡时物质B的浓度，结果如表所示．
压强（kPa）2005001000
B的浓度（mol/L）0.040.10.27
根据表中的数据，回答下列问题（提示：温度和压强的改变可能会对物质的聚集状态产生影响）
（1）压强从200kPa增加到500kPa时，平衡不移动（填“正向”或“逆向”或“不”），理由是浓度增大的倍数和压强增大的倍数相同．
（2）压强从500kPa增加到1000kPa时，平衡正向移动（填“正向”或“逆向”或“不”），其原因可能为加压至1000kPa时，C物质变成了非气态物质．
（3）化学方程式中的化学计量数的关系是：a=b+c（填“?”“?”或“?”）

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