我国首创的海洋电池以铝板为负极.铂网为正极.海水为电解质溶液.空气中的氧气与铝反应产生电流.电池总反应为:4Al+3O2+6H2O＝4Al(OH)3.下列说法不正确的是( ) A．正极反应为:O2+2H2O+4e-===4OH- B．电池工作时.电流由铝电极沿导线流向铂电极 C．以网状的铂为正极.可增大与氧气的接触面积 D．该电池通� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al＋3O₂＋6H₂O＝4Al(OH)₃，下列说法不正确的是(　　)

A．正极反应为：O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－

B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积

D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用

练习册系列答案

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已知反应：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＜0。某温度下，将2 mol SO₂和1 mol O₂置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO₂的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是

A．由图甲知，A点SO₂的平衡浓度为0.4 mol·L^－¹

B．由图甲知，B点SO₂、O₂、SO₃的平衡浓度之比为2∶1∶2

C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示

D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO₂转化率与温度关系如丙图，则T₂＞T₁

下列说法正确的是(　　)

A．前四周期中，原子最外层为1个电子的元素有5种

B．Fe²⁺的价电子排布为3d⁶

C．2p轨道上有1个未成对电子的原子与3p轨道上有1个未成对电子的原子化学性质相似

D．AB₃型分子的中心原子A采取sp³杂化

（1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，违反了泡利原理的是___________，违反了洪特规则的是__________。

（2）某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s¹3p³3d²，则该元素基态原子的电子排布式为____________________；其最高价氧化物对应水化物的化学式是_____________。

（3）用符号“＞”“＜”或“＝”表示下列各项关系。

①第一电离能：Na______Mg，Mg______Ca。

②电负性：O______F，F______Cl。

③能量高低：ns______(n＋1)s， ns______np。

决定化学反应速率的主要因素是（）

A、反应物的浓度 B、反应温度 C、使用催化剂 D、反应物的性质

乙醇分子中不同的化学键如图所示，关于乙醇有关性质的说法不正确的是（）

A．和金属钠反应键①断裂

B．在铜催化下和O₂反应键①④断裂

C．乙醇与金属钠反应比水与金属钠反应缓慢

D．钠与乙醇反应时，钠熔化成一个小球在乙醇表面不断的游动

完成下列问题

（1）羟基的电子式，二氧化碳的电子式，乙酸中官能团的名称丁烷同分异构体的结构简式

（2）苯和浓HNO₃反应的化学方程式，反应类型为．

某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，5 min后达到平衡，已知该温度下其平衡常数K＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则

A．a＝3　　　　　　　　 B．a＝2

C．B的转化率为40% D．B的转化率为60%

下列叙述正确的是(　　)

A．为提醒人们在使用浓硫酸时要注意安全，贮存浓硫酸的容器上贴有如图标识

B．实验室可通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl－等杂质制蒸馏水

C．做焰色反应实验时，应先将铂丝(或铁丝)用稀硫酸洗净，在酒精灯外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取待检溶液进行实验

D．由于碱金属单质化学性质活泼，实验室中的各种碱金属单质均保存在煤油中

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