题目内容
砷是氮族元素，黄砷（As4）是其一种单质，其分子结构与白磷（P4）相似，以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是（ ）
| A、分子中共价键键角均为60° |
| B、黄砷中共价键键能大于白磷 |
| C、分子中含有的共价键的数目都是4 |
| D、黄砷的熔点低于白磷 |
考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系,磷
专题：
分析：A．黄砷（As4）是其一种单质，其分子结构与白磷（P4）相似，为正四面体结构；
B．键长越短键能越大，根据原子半径比较键长；
C．As4为正四面体结构，As原子位于正四面体的顶点上，As原子之间均形成共价键；
D．形成的晶体都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强．
B．键长越短键能越大，根据原子半径比较键长；
C．As4为正四面体结构，As原子位于正四面体的顶点上，As原子之间均形成共价键；
D．形成的晶体都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强．
解答：
解：A．As4为正四面体结构，As原子位于正四面体的顶点上，分子中共价键键角均为60°，故A正确；
B．原子半径As＞P，键长越大，键能越小，故B错误；
C．As4为正四面体结构，As原子位于正四面体的顶点上，形成6个共价键，故C错误；
D．As4形成的晶体都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，则熔点越高，故D错误．
故选A．
B．原子半径As＞P，键长越大，键能越小，故B错误；
C．As4为正四面体结构，As原子位于正四面体的顶点上，形成6个共价键，故C错误；
D．As4形成的晶体都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，则熔点越高，故D错误．
故选A．
点评：本题考查同主族元素的性质的递变规律、物质结构与性质等，侧重于学生的分析能力和基本概念的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．
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