下列混合物可用加热方法分离的为 [ ] A．I2.NH4CI B．KNO3MnO2 C．K2SO4.KCIO3 D．NH4CI.BaCI2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（2012?洛阳二模）碘酸钾是一种白色结晶，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘；在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾，碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解．工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：
I₂+KClO₃+H₂O→KH（IO₃）₂+KCl+Cl₂（未配平）

试回答下列问题：
（1）步骤①反应器发生的反应中，生成两种还原产物所得电子数目相同，生成1mol Cl₂转移电子总数为

20N_A

．
（2）步骤②中，用稀硝酸酸化的作用是

促进氯气从反应混合物中逸出

，而不用氢碘酸，其原因可能是

氢碘酸能将已生成的碘酸氢钾还原

（3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为

Cl₂能将KIO₃氧化成KIO₄

；检验氯气完全排出简单实验方法是

把湿润的KI淀粉试纸放到排气口，若不变蓝色则氯气完全排出

．
（4）步骤⑧用氢氧化钾调节溶液的pH，反应的化学方程式为

KH（IO₃）₂+KOH═2KIO₃+H₂O

（5）参照如表碘酸钾与氢氧化钾的溶解度，步骤?得到碘酸钾晶体，你建议的方法是

蒸发结晶

．

温度/℃	0	10	20	40	60	80
KIO₃g/100g水	4.60	6.27	8.08	12.6	18.3	24.8
KOHg/100g水	49.2	50.8	52.8	59.8	62.4	78.6

（6）KIO₃可用电解的方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液．总反应方程式为KI+3H₂O═KIO₃+3H₂↑，则阳极的电极反应式为：

I^-+3H₂O-6e^-═IO₃^-+6H⁺

．

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