实验探究:探究碳.硅元素的非金属性的相对强弱根据要求完成下列各小题(1)实验装置:填写所示仪器名称A B (2)实验步骤:连接仪器. .加药品后.打开a.然后滴入浓硫酸.加热(3)问题探究:(已知酸性强弱:亚硫酸 >碳酸)①铜与浓硫酸反应的化学方程式是 ,装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是 ,②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是 ,③依据试� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱
根据要求完成下列各小题
（1）实验装置：

填写所示仪器名称A            B
（2）实验步骤：
连接仪器、            、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热
（3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸 >碳酸）
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是                    ；装置E中足量酸性KMnO₄溶液的作用是             ；
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是         ；
③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性        （填“能”或“否”），试管D中发生反应的离子方程式是

（1）A：分液漏斗B：圆底烧瓶
（2）检查装置的气密性
（3）①Cu+2H₂SO₄(浓)CuSO₄+ SO₂↑+2H₂O 除去SO₂气体
②盛有Na₂SiO₃溶液的试管中出现白色沉淀
③ 否 SO₂+2HCO₃^-=SO₃^2-+ H₂O+CO₂↑或SO₂+HCO₃^-=HSO₃^-+CO₂↑

解析试题分析：（1）A : 分液漏斗B：圆底烧瓶．（2）对于有气体参加的反应或制取气体的反应，在装药品之前一定要首先检查装置的气密性。然后才可以进行实验。（3）①Cu与浓H₂SO₄在加热时发生反应。反应的方程式为：Cu+2H₂SO₄(浓) CuSO₄+ SO₂↑+2H₂O 。装置D盛有NaHCO₃饱和溶液，因为酸性H₂SO₃> H₂CO₃所以二者发生反应产生CO₂，反应的方程式为NaHCO₃+ SO₂= NaHSO₃+ CO₂，装置E中盛有酸性KMnO4溶液，能把SO₂氧化为硫酸，但是与CO₂不发生反应。所以装置E中足量酸性KMnO₄溶液的作用是除去为完全反应SO₂气体。②如果碳元素的非金属性比硅元素非金属性强，则酸性H₂CO₃> H₂SiO₃把CO₂通入到Na₂SiO₃的溶液中就会发生反应：CO₂+H₂O +Na₂SiO₃= Na₂CO₃+ H₂SiO₃↓。看到实验现象是盛有Na₂SiO₃溶液的试管中出现白色沉淀。③因为元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。但是H₂SO₃不是S的最高价含氧酸。因此不能依据试管D中的实验现象，证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性。试管D中若通入的SO₂少量，发生反应的离子方程式是SO₂+2HCO₃^-=SO₃^2-+ H₂O+CO₂↑；或若通入的SO₂足量，发生反应的两种方程式是SO₂+HCO₃^-= HSO₃^-+CO₂↑。
考点：考查仪器的识别、化学实验基本操作、化学方程式的书写、物质性质的检验、元素的非金属性的判断的知识。

练习册系列答案

相关题目

某校化学小组为探究铁与浓硫酸反应是否生成SO₂，设计了以下装置进行实验。

（1）写出铁与浓硫酸反应的化学方程式           ；
若在取用浓硫酸的过程中，不慎在皮肤上沾少量浓硫酸，处理的方法是           。
（2）导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到“液封”作用阻止SO₂气体逸出而防止污染环境；二是                       。
（3）品红溶液的作用是                       。
（4）小组讨论后认为：由于常用的铁丝是铁碳合金，生成的气体中还可能含有CO₂。写出生成CO₂的化学方程式       。

某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数，并探究铁与浓硫酸的反应。

（1）m克铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是①常温下碳与浓硫酸不反应；②                  。
（2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式            。
（3）B中的现象是            ；C的作用是               。
（4）随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应，写出相应的离子方程式
         反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是                 ；
（5）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg。则铁碳合金中铁的质量分数为                （写含m、b的表达式）。
（6）某同学认为上述方法较复杂，使用下图所示的装置和其它常用实验仪器测定某些数据即可。为了快速和准确的计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是           （填写代号）。

A．用排水法测定H₂的体积
B．反应结束后，过滤、洗涤、称量残渣的质量
C．测定反应前后装置和药品的总质量

节日期间因燃放鞭炮会引起空气中SO₂含量增高，造成大气污染。某实验小组同学欲探究SO₂的性质，并测定空气中SO₂的含量。
（1）他们设计如下实验装置，请你参与探究，并回答问题：

①装置A₁中发生反应的化学方程式为                                               ；
②装置B用于检验SO₂的漂白性，其中所盛试剂为        ，装置D用于检验SO₂的       性质；
③装置C中反应的离子方程式为                                                ；
④为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置A₂代替装置A₁，你认为装置A₂的优点是（写二点）                 、                 ；
（2）他们拟用以下方法测定空气中SO₂含量（假设空气中无其他还原性气体）。

①你认为哪个装置可行（填序号）      ，使用你所选用的装置测定SO₂含量时，还需要测定的物理量是                             ；
②你认为哪个装置不可行（填序号）      ，说明理由                                    。

某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：
(1)装置F中发生反应的离子方程式：                               。
(2)装置A中的烧瓶内固体可选用       (选填以下选项的代号)。
A．碱石灰
B．生石灰
C．二氧化硅
D．五氧化二磷
E．烧碱
(3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：B       ，D       ，E       。(均填编号)
(4)氯气和氨气在常温下相混就会反应生成氯化铵和氮气，装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计实验方案鉴定该固体就是氯化铵：                          。
(5)从装置C的出气管口处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理？                               。

一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有SO₂和H₂生成。某校化学研究性学习小组分别从定性和定量两方面对此作了研究。
定性实验：按图组装好实验装置，微热试管A，观察实验现象。反应开始后，观察到A试管中Zn与浓硫酸反应，C、D、E中有气泡产生，随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失。反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。试回答下列问题：

(1)从甲、乙装置选择合适的填入B、C中，并进行正确连接，a接       、       接b，c接       、       接d；D、E两支试管中CCl₄的作用是       。
(2)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为       ；反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是     。
(3)一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时，有H₂生成的理由是       ；实验过程中，浓硫酸表现强氧化性的反应方程式是             。D中浑浊消失的离子反应方程式是               。
定量实验：某化学实验研究性学习小组设计了以下实验，以定量测定反应中生成的SO₂和H₂的体积之比。
取A试管中充分反应后的溶液2 mL(假设反应前后溶液的体积不变)，配制成100 mL溶液。然后取稀释液20.00 mL滴加BaCl₂溶液使沉淀完全，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量所得沉淀为1.4 g。
(4)完成定量实验部分所需的玻璃仪器有：滴管、玻璃棒、烧杯、量筒、干燥器、       、       、       、       、       等(可填满，也可以空缺)。
(5)计算反应中生成的SO₂和H₂的体积之比：       。

某课外活动小组欲利用氨气与CuO反应,研究氨气的性质并测其组成,设计了如下实验（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：

（1）仪器a的名称为____________；仪器b中可选择的试剂为（任意填一种）_____________。
（2）实验中，装置C中黑色CuO粉末全部转化为红色固体（已知Cu₂O也为红色固体），量气管中有无色无味的气体。实验前称取黑色CuO 80g，实验后得到红色固体质量为68g。则红色固体成分的化学式为_______________。
（3）E装置中浓硫酸的作用是____________________________________。
（4）F中读取气体体积前，应对装置F进行的操作是：___________________，若无此操作，而F中左边液面低于右边液面，会导致读取的气体体积________ （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）；图中量气管可由________ （请选择字母填空：A．酸式滴定管，B．碱式滴定管）改装而成。
（5）要想测得氨气分子中氮、氢原子个数比，实验中应至少测量或读取哪些数据________。
A．B装置实验前后质量差mg； B．F装置实验前后液面差VL
C．D装置实验前后质量差mg； D．E装置实验前后质量差mg；

某化学兴趣小组为验证NO₂的氧化性和NO的还原性，设计了如下装置制取NO₂和NO，并验证其性质：

（1）写出甲中反应的离子方程式：______________________________________，乙中的现象是_____________________________________________________，可证明NO₂的氧化性；在丙中鼓入空气后的现象是___________________________________________________，可证明NO的还原性。
（2）实验前丙中充满水的作用是________________________________________（用反应的化学方程式和简要文字回答）。
（3）小华对上述实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明NO₂的氧化性，他的理由是__________________________________________________________________。你认为怎样才能准确证明NO₂的氧化性？________________________________________（简要回答出原理和现象即可）。

某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应,设计了图1、图2所示装置进行实验。

　　　　图1　　　　　　　　　图2
(1)比较两实验装置,图2装置的优点是:
①能更好地吸收有毒气体SO₂,防止其污染环境;
②　。(2)导气管e有两个主要作用:一是在反应过程中,因导管插入液面下,可起到“液封”作用阻止SO₂气体逸出而污染环境;二是　。(3)能说明有SO₂气体产生的实验现象是　。(4)反应一段时间后,用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样,试样中所含金属离子的成分有以下三种可能:
Ⅰ:只含有Fe³⁺;Ⅱ:只含有Fe²⁺;Ⅲ:既有Fe³⁺又有Fe²⁺。
为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性,选用如下试剂,填写下列空格:

A．稀HCl溶液	B．稀H₂SO₄溶液
C．KSCN溶液	D．KMnO₄溶液

E.NaOH溶液 F.淀粉KI溶液
G.H₂O₂溶液

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