题目内容

a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种．已知：

（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体

（2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d

（3）c与强碱反应放出气体

（4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化．

由此判断a、b、c、d、e依次为( )

A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg B．Al、Cu、Mg、Ag、Fe

C．Mg、Cu、Al、Ag、Fe D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe

练习册系列答案
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1）现有如下两个反应：

A．NaOH + HCl = NaCl + H2O

B．2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2

①根据两反应本质判断, 能设计成原电池(填“A”或“B”)。

②如果(A或B)不能，说明其原因 ．

2）研究大气中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的转化具有重要意义。

（1）高湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3-的方程式：_____________。

（2）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42-，两步反应的能量变化示意图如下：

1mol H2S（g）全部氧化成SO42-（aq）的热化学方程式为______________________。

（3）二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置示意图如下：

质子的流动方向为___________（“从A到B”或“从B到A”）。

下列物质中，含有共价键的离子化合物是

A．N2 B．NaOH C．HCl D．NaCl

硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO(占40%)，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质．以硼镁泥为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业．从硼镁泥中提取MgSO4•7H2O的流程如图：

根据题意回答下列问题：

（1）在酸解过程中，想加快酸解速率，请提出两种可行的措施________、________；

（2）滤渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2外，还有________；

（3）加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式是________，在调节pH、发生水解之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为________；

（4）如何检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验操作________；

（5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

温度(℃)

40

50

60

70

MgSO4

30．9

33．4

35．6

36．9

CaSO4

0．210

0．207

0．201

0．193

“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明除钙的操作步骤________、________。

向Ba(OH)2和NaOH混合溶液中缓缓通入CO2气体至过量，生成沉淀物质的量与通入CO2气体的体积V(标准状况)的关系如图所示，下列结论不正确的是( )

A．原混合物中n[Ba(OH)2]：n[NaOH]=1：2

B．横坐标轴上p点的值为90

C．b点时溶质为NaHCO3

D．ab段发生反应的离子方程式依次为：CO2+2OH-→H2O+CO32-，CO2+H2O+CO32-→2HCO3-

下列物质不能通过化合反应得到的是( )

A．Fe (OH)2 B．Fe (OH)3 C．Fe3O4 D．FeS

在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下：


 

对二甲苯
 

邻二甲苯
 

间二甲苯
 

苯
 

沸点/℃
 

138
 

144
 

139
 

80
 

熔点/℃
 

13
 

25
 

47
 

6
 

下列说法不正确的是 （ ）

A．该反应属于取代反应

B. 用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来

C．甲苯的沸点高于144 ℃

D.从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来

下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1,2—二氯乙烷的是（ ）

A 、乙烷与氯气光照反应

B、 乙烯与氯化氢气体混合

C、 乙烯与氯气混合

D、 乙烯通入浓盐酸

对于苯乙烯()的下列叙述：①能使KMnO4酸性溶液褪色 ②可发生加聚反应 ③可溶于水 ④可溶于苯中 ⑤能与浓硝酸发生取代反应 ⑥所有的原子可能共平面，其中正确的是

A．①②④⑤ B．①②⑤⑥ C．①②④⑤⑥ D．全部

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