题目内容
下列实验方案不能证明醋酸是弱电解质的是（ ）
| A、往0.10 mol/L CH3COOH溶液中加CH3COONa固体，pH增大 |
| B、用pH计分别测0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，两者的pH相差小于1个单位 |
| C、对盐酸和醋酸溶液进行导电性实验，与CH3COOH溶液相串联的灯泡较暗 |
| D、室温，pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液PH＜7 |
考点：化学实验方案的评价
专题：
分析：可通过以下角度证明CH3COOH是弱电解质：
①证明醋酸部分电离；
②证明醋酸存在电离平衡；
③测定对应强碱盐的酸碱性；
④证明醋酸根离子存在水解平衡．
①证明醋酸部分电离；
②证明醋酸存在电离平衡；
③测定对应强碱盐的酸碱性；
④证明醋酸根离子存在水解平衡．
解答：
解：A．CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶体时平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，溶液的PH增大，说明醋酸是弱电解质，故A正确；
B．稀释促进电离，测0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，两者的pH相差小于1个单位，说明醋酸是弱电解质，故B正确；
C．溶液的导电性与浓度有关，不能说明醋酸是弱电解质，故C错误；
D．室温下，pH=11的NaOH溶液浓度小于pH=3醋酸浓度，二者等体积混合，溶液PH＜7，说明醋酸有剩余，说明醋酸是弱电解质，故D正确．
故选C．
B．稀释促进电离，测0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，两者的pH相差小于1个单位，说明醋酸是弱电解质，故B正确；
C．溶液的导电性与浓度有关，不能说明醋酸是弱电解质，故C错误；
D．室温下，pH=11的NaOH溶液浓度小于pH=3醋酸浓度，二者等体积混合，溶液PH＜7，说明醋酸有剩余，说明醋酸是弱电解质，故D正确．
故选C．
点评：本题考查弱电解质的电离，题目难度中等，明确实验证明的角度为解答该题的关键，注意体会实验方案的合理性．
练习册系列答案
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