Question

11．某工厂的污水中可能含有NH₄⁺、Fe²⁺、Cl^-、Fe³⁺、SO₄^2-、HCO₃^-离子中的一种或几种，为检验上述离子，某兴趣小组设计了如下实验方案，请回答下列问题：下列说法正确的是（　　）

• A． 该污水中一定存在Fe³⁺，不存在Fe²⁺
• B． 沉淀l为BaCO₃和BaSO₄
• C． 沉淀2可能为AgCl和Ag₂SO₄
• D． 该污水中一定存在NH₄⁺、Cl^-、Fe³⁺、SO₄^2-离子

Answer 1

分析 污水pH=3，则不可能存在HCO₃^-，加入KSN呈血红色，则说明含有Fe³⁺，加入过量氢氧化钡生成沉淀1，且沉淀部分溶解，说明含有SO₄^2-，沉淀1中含有氢氧化铁、硫酸钡等，气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明生成氨气，应含有NH₄⁺，溶液1加入硝酸酸化的硝酸银生成沉淀，应生成AgCl，则含有Cl^-，以此解答该题．

解答 解：A．由以上分析可知一定含有Fe³⁺，不能确定是否含有Fe²⁺，故A错误；
B．沉淀1中含有氢氧化铁、硫酸钡等，没有BaCO₃，故B错误；
C．加入过量氢氧化钡，溶液1中不含硫酸根离子，沉淀2为AgCl，故C错误；
D．由以上分析可知该污水中一定存在NH₄⁺、Cl^-、Fe³⁺、SO₄^2-离子，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了离子的推断、检验，熟悉物质的性质是解本题关键，根据实验过程中反应现象、离子共存条件来确定溶液中存在的离子，同时考查学生综合运用知识解决问题的能力，题目难度较大．