题目内容

9．下列褪色与二氧化硫漂白性有关的是（　　）
A．溴水B．品红溶液
C．酸性高锰酸钾溶液D．滴入酚酞的氢氧化钠溶液

分析 二氧化硫与有色的物质化合反应生成无色物质，使其褪色，体现二氧化硫漂白性，以此来解答．

解答 解：A．二氧化硫与溴水发生氧化还原反应使其褪色，体现二氧化硫的还原性，故A不选；
B．二氧化硫与品红化合生成无色的物质，体现二氧化硫漂白性，故B选；
C．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使其褪色，体现二氧化硫的还原性，故C不选；
D．滴入酚酞的氢氧化钠溶液显红色，二氧化硫为酸性氧化物，能够与碱反应，消耗氢氧根离子，使红色溶液褪色，故D不选；
故选：B．

点评 本题考查了物质的性质，熟悉二氧化硫酸性氧化物、还原性、弱氧化性、漂白性等性质是解题关键，注意二氧化硫与次氯酸漂白原理的区别．

练习册系列答案
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4．下列叙述错误的是（　　）
A．常温下，向0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性C（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=C（H+）
B．向饱和NaClO溶液中滴加少量饱和FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+5H2O═2Fe（OH）3↓+Cl-+4H+
C．0.2mol•L-1CH3COOH溶液与0.1mol•L-1 NaOH溶液等体积混合2c（H+）-2c（OH-）=c（CH2COO-）-c（CH2COOH）
D．常温下cmol/L、电离常数为Ka的酸HA溶液中，由水电离的浓度为c（H+）水=$\frac{1{0}^{-14}}{\sqrt{Ka•c}}$mol•L-1
20．第三周期，基态原子的第一电离能处于Al、P之间的元素有（　　）
A．1种B．2种C．3种D．4种
17．部分短周期元素的性质或原子结构如表所示．下列叙述不正确的是（　　）
元素代号1元素的性质或原子结构
WM层上的电子数为4
X常温下，其单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性
YL层电子数为次外层电子数的3倍
Z元素最高正价是+7价
A．化合物WY2不溶于水
B．原子半径：W＞X＞Y
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜Z
D．由X、Y和氢三种元素形成的所有化合物中只含共价键
4．在甲乙丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，相关数据如表所示：下列说法正确的是（　　）
容器甲乙丙
相关条件恒温恒容绝热恒容恒温恒压
反应物投料lmol N2、3molH22mol NH32mol NH3
平衡时容器体积V甲V乙V丙
反应的平衡常数KK甲K乙K丙
平衡时NH3的浓度/mol•L-1C甲C乙C丙
平衡时NH3的反应速率/mol•L-1•min-1v甲V乙V丙
A．V甲＞V丙B．C乙＞C甲C．K乙＞K丙D．V甲=V丙
14．下列装置（部分夹持仪器略去）或操作正确的是（　　）
A．除去乙块中的H2SB．检验是否存在苯酚
C．
银镜反应		D．
中和滴定
1．下列有关生活中常见物质的说法正确的是（　　）
A．一定条件下，乙酸乙酯、葡萄糖、蛋白质都能与水发生水解反应
B．乙二醇、丙氨酸均可发生缩聚反应
C．从海水中提取镁、溴、碘及从海水中生产烧碱、食盐、纯碱的过程中均涉及氧化还原反应
D．自然界中含有大量的游离态的硅，硅单质可用于制作计算机芯片
10．用下列实验装置进行相应实验，下列说法正确的是（　　）
A．
用如图所示装置分离沸点相差较大的互溶液体混合物
B．
用如图所示装置除去NaCO3固体中混有的NaHCO3
C．
用如图所示装置除去Cl2中含有的HCl
D．
用如图所示装置进行电解法制离Cl2和H2
11．某工厂的污水中可能含有NH4+、Fe2+、Cl-、Fe3+、SO42-、HCO3-离子中的一种或几种，为检验上述离子，某兴趣小组设计了如下实验方案，请回答下列问题：下列说法正确的是（　　）
A．该污水中一定存在Fe3+，不存在Fe2+
B．沉淀l为BaCO3和BaSO4
C．沉淀2可能为AgCl和Ag2SO4
D．该污水中一定存在NH4+、Cl-、Fe3+、SO42-离子

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