Question

3．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A． 含有N_A个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L
• B． 25℃，1.01×10⁵ Pa，64 g SO₂中含有的原子数为3N_A
• C． 常温常压下，32gO₂和32g O₃所含氧原子数分别是2N_A和3N_A
• D． Na₂O₂与CO₂反应每生成1mol O₂时所转移的电子数为4N_A

Answer 1

分析 A．氢气为双原子分子，含有N_A个原子的氢气的物质的量为0.5mol，根据V=nVm计算标况下体积；
B．根据n=$\frac{m}{M}$计算出二氧化硫的物质的量，然后计算出含有原子的物质的量及数目；
C．二者含有氧元素的质量相同，根据n=$\frac{m}{M}$可知二者的物质的量相等，然后根据N=nN_A计算出含有的原子数；
D．过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，则生成1mol氧气转移2mol电子．

解答 解：A．含有N_A个原子的氢气的物质的量为0.5mol，在标准状况下0.5mol氢气的体积约为11.2 L，故A错误；
B．64 g SO₂的物质的量为1mol，1mol二氧化硫分子中含有3mol原子，含有的原予数为3N_A，故B正确；
C．32gO₂和32g O₃所含氧原子的物质的量都是：$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，含有氧原子数都是2N_A，故C错误；
D．过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，则Na₂O₂与CO₂反应每生成1mol O₂时转移了2mol电子，所转移的电子数为2N_A，故D正确；
故选B．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．