题目内容


下列反应的离子方程式正确的是

A．NaHCO3溶液与盐酸：CO32− + 2 H+ = H2O + CO2↑   B．硝酸银溶液与铜：Cu + Ag+ = Cu2+  + Ag

C．向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸：Fe2++4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O

D．用醋酸除水垢：2CH3COOH + CaCO3 = Ca2+ + 2CH3COO− + H2O + CO2↑


D


练习册系列答案
相关题目

我们生活中离不开各种各样的电池，下列关于电池的说法错误的是(　　)

A．用后不能再生的电池称为一次电池，如锌锰干电池(电解质溶液中含氯化铵等)

B．放电后通过充电可反复使用的电池称为二次电池，如镍镉电池、铅蓄电池等

C．手机、电脑、数码相机中的可充电电池使用寿命长，对环境无害，不用进行回收

D．目前我国生产的无汞干电池，对环境和人体健康没有明显危害，可以不进行特殊处理，和普通垃圾混放

溴是海水中重要的非金属元素，地球上90%的溴元素以Br－的形式存在于海水中，所以人们称溴为“海洋元素”。下列有关说法中正确的是(　　)

A．从海水中提取溴时，不涉及氧化还原反应

B．苯与溴反应生成溴苯

C．可以用CCl4萃取溴水中的溴

D．向FeBr2溶液中通入Cl2时，一定会发生如下反应：

2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

下列物质，不能用作漂白剂的是

   A．SO2            B．Ca(ClO)2           C．H2O2           D．HNO3

检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是(　　)

A．通过澄清石灰水

B．先通过饱和NaHCO3溶液，再通过澄清石灰水

C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水

D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过品红溶液，最后通过澄清石灰水

盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：

（1）稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2（常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水）后，则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为：____________________________________。

（2）在一定体积的10 mol·L-1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积_________(填“大于”、“等于”或“小于”)100ml。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为__________________________________________。

（3）根据下图操作及现象推断酸X为______________(填选项)。

a、浓盐酸          b、浓硫酸            c、浓硝酸

某有机物分子式为C5H12O，且属于醇类、含有三个甲基的有机物有（　　）

    A. 2种            B. 3种            C. 4种            D. 8种

设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(      )

A.1 mol NaHSO4晶体中离子总数为3NA

B.2.24 L 14CH4分子中所含中子数为0.8NA

C.0.1 L 3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NA

D. 常温常压下，16gO2和O3混合气体含有NA个氧原子

一定条件下，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量A和足量B，发生反应如下：2A(g)＋B(s)2C(g)，测得相关数据如下，分析可知下列说法不正确的是

实验Ⅰ

实验Ⅱ

实验Ⅲ

反应温度/℃

800

800

850

c(A)起始/mol·L－1

1

2

1

c(A)平衡/mol·L－1

0.5

1

0.85

放出的热量/kJ

a

b

c

A.实验Ⅲ的化学平衡常数K＜1

B．实验放出的热量关系为b＝2a

C．实验Ⅲ在30 min达到平衡，30 min内A的速率：v(A)＝0.002 5 mol·L－1·min－1

D．当容器内气体密度不随时间而变化时上述反应达到平衡

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网