硒(Se)是人体必需的微量元素.在元素周期表中的位置如下图.下列关于硒元素的叙述正确的是 A. 硒位于元素周期表第四周期第IVA族 B. 硒的非金属性比S弱 C. H2Se比HBr稳定 D. 最高价氧化物的化学式为SeO2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

硒（Se）是人体必需的微量元素，在元素周期表中的位置如下图。下列关于硒元素的叙述正确的是

A. 硒位于元素周期表第四周期第IVA族

B. 硒的非金属性比S弱

C. H₂Se比HBr稳定

D. 最高价氧化物的化学式为SeO₂

练习册系列答案

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表示溶液中浓度的方法通常有两种：溶液中溶质的质量分数（%）和物质的量浓度（C），因此在配制溶液时，根据不同的需要，有不同的配制方法，如：（请完成填空）

（1）用10%（密度为1.01g/cm³）的氢氧化钠溶液配制成27.5g2%的氢氧化钠溶液．

①计算：需5.5g10%（密度为1.01g/cm³）的氢氧化钠溶液，其体积为5.4mL，需加22mL水（ρ_水=1g/cm³）进行稀释．

②量取：用10ml量筒取10%氢氧化钠，量取时视线要跟量筒凹液面的最低处保持水平，然后倒入烧杯里，用25ml量筒量取蒸馏水也注入烧杯里．

③溶解：用玻璃棒将上述溶液搅拌均匀，即得27.5g2%的氢氧化钠溶液．

（2）用98%（密度为1.84g/cm³）的浓硫酸稀释成3mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：

①需要取浓硫酸16.3mL；

②配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是ADECBHGF．

A、向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水

B、用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次

C、用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中

D、根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸

E、将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌

F、盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀

G、用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切

H、继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线

（3）实验室需配制1mol•L^﹣1的NaOH溶液和1mol•L^﹣1的H₂SO₄溶液各100mL．

①要配制NaOH溶液，在用托盘天平称取NaOH固体时，天平读数为C．（填代号）

A.4.0g B.4.00g C．＞4.0g

②在配制NaOH溶液和H₂SO₄溶液的各步操作中，有明显不同的是AB．

A．称量或量取 B．溶解 C．移液、洗涤 D．定容．

有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H₂SO₄中，A极为负极 ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄中，电子由C→导线→D ③A、C相连后，同时浸入稀H₂SO₄，C极产生大量气泡 ④B、D相连后，同时浸入稀H₂SO₄中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为：

A．A>B>C>D B．C>A>B>D C．A>C>D>B D．B>D>C>A

下列说法中，错误的是

A．酸碱中和反应属放热反应

B．化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的

C．煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料

D．相同条件下，1mol石墨转化为金刚石要吸收1.895kJ热量，说明金刚石比石墨稳定

下列物质既能与溴水反应又能与酸性高锰酸钾溶液反应的是

A．甲烷 B．四氯化碳 C．乙烯 D．苯

元素X、Y、Z的原子序数之和为36；X、Y在同一周期；X^＋与Z²^－具有相同的核外电子层结构。则下列相关途述不正确的是

A．同周期元素中X的非金属性最强

B．原子半径X＞Y，离子半径X^＋＞Z²^－

C．同主族元素中Z的氢化物稳定性最强

D．同周期元素中Y的最高价氧化物对应水化物的酸性最强

下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是(　　)

A．甲苯与硝酸反应生成三硝基甲苯

B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．甲苯燃烧产生带浓烟的火焰

D．1mol甲苯与3mol H₂发生加成反应

有甲、乙、丙三支试管，分别加入下列物质后，观察这三支试管的颜色，其中颜色最浅的是(　　)

甲：10 mL 0.01 mol·L^－1的FeCl₃溶液和10 mL 0.01 mol·L^－1的KSCN溶液

乙：5 mL水、10 mL 0.01 mol·L^－1的FeCl₃溶液5 mL 0.01 mol·L^－1的KSCN溶液

丙：10 mL 0.1 mol·L^－1的FeCl₃，溶液和10 mL 0.1 mol·L^－1的KSCN溶液　　　　　　　　　　　　　　　　

A．甲试管 B．乙试管 C．丙试管 D．无法判断

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