题目内容

下表为第2、3周期某些元素性质的数据。下列说法正确的是

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半径/m

0.73

1.30

1.34

1.06

0.99

1.54

0.75

1.02

最高或最低化合价

＋2

＋1

＋5

＋7

＋1

＋6

－2

－3

C

练习册系列答案
相关题目
下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

请回答下列问题：
（1）图1中属于d区的元素是
⑨
⑨
（填编号）．
（2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图2所示（图中②、④、⑨分别位于
晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为
MgCNi3或CMgNi3
MgCNi3或CMgNi3
（用对应的元素符号表示）．
（3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志．有关该氢化物分子的说法正确的是
BD
BD
．
A．分子中含有分子间的氢键     B．属于含有极性键的非极性分子
C．只含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键D．该氢化物分子中②原子采用sp2杂化
（4）某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为
1
1
；该元素与元素①形成的18电子的X分子（分子量32）的电子式为
；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y（分子量17），将过量的Y气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里，现象为
先产生蓝色沉淀，后沉淀消失，变成深蓝色的溶液
先产生蓝色沉淀，后沉淀消失，变成深蓝色的溶液
．
（5）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能数据．
电离能I（eV） A B C D E F
I1 11.3 14.5 13.6 5.2 7.6 6.0
I2 24.4 29.6 35.1 49.3 15.0 18.8
I3 47.9 47.4 54.9 71.6 80.1 28.4
I4 64.5 77.5 77.4 98.9 109.2 112.0
I5 392.1 97.9 113.9 138.3 141.3 153.7
请回答：表中的金属元素是
DEF
DEF
（填字母）；若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是
B的np轨道上的电子半满，能量比A和C低，自身更稳定，所以第一电离能比A和C大
B的np轨道上的电子半满，能量比A和C低，自身更稳定，所以第一电离能比A和C大
．
（2011?长宁区模拟）下表为周期表前20号元素中某些元素的有关数据：
元素性质 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
原子半径（10-10m） 1.86 1.52 0.66 1.43 0.77 1.10 0.99 2.31 0.70 0.64
最高价态 +1 +1 -- +3 +4 +5 +7 +1 +5 --
最低价态 -- -- -2 -- -4 -3 -1 -- -3 -1
试回答下列问题：（以下各题回答，可能的话，均用对应的元素符号或物质的化学式表示）
（1）写出⑦⑨与氢元素形成的常见离子化合物的电子式

（2）上述⑤、⑥、⑦号元素中某2种元素形成的化合物中，每一个原子都满足最
外层为8电子稳定结构的物质可能是
CCl4
CCl4
、
PCl3
PCl3
；
（3）某元素R的原子半径为1.04×10-10m，该元素在周期表中的位置是
第三周期，第ⅥA族
第三周期，第ⅥA族

（4）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是
K
K

（5）④、⑦、⑧、⑩四种元素形成的离子，其半径由小到大的顺序为
Al3+＜F-＜K+＜Cl-
Al3+＜F-＜K+＜Cl-
．
下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

请回答下列问题：
（1）表中属于S区的元素是
①④⑧
①④⑧
（填编号）．
（2）写由上述元素组成的分子中电子总数为10，其VSEPR模型与分子立体构型不一致的分子的分子式：
NH3、H2O
NH3、H2O
．
（3）元素①与②组成的化合物中，有一种含6原子分子是重要的化工原料，常把该物质作为衡量石油化工发展水平的标志．有关该氢化物分子的说法正确的是
C
C
．
A．属于含有极性键的极性分子
B．含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键
C．该分子中②原子采用sp2杂化
（4）某元素的价电子排布式为nsnnpn+1，该元素与元素①形成的18电子的分子的电子式为
；
（5）下表为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能数据．
电子能I（Ev） A B C D E F
I1 11.3 14.5 13.6 5.2 7.6 6.0
I2 24.4 29.6 35.1 49.3 15.0 18.8
I3 47.9 47.4 54.9 71.6 80.1 28.4
I4 64.5 77.5 77.4 98.9 109.2 112.0
I5 392.1 97.9 113.9 138.3 141.3 153.7
请回答：表中的非金属元素是
ABC
ABC
（填字母）；若E、F为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示E比F的第一电离能略大，其原因是
Mg的3s轨道上的电子全充满，能量比Al低，自身更稳定，所以第一电离能比Al大
Mg的3s轨道上的电子全充满，能量比Al低，自身更稳定，所以第一电离能比Al大
．
下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据：
元素性质 元素编号
A B C D E F G H
氢化物的沸点（℃） -60.7 -33.4 -111.5 100 -87.7 19.54 -84.9 -161.5
最高化合价 +6 +5 +4 +5 +7 +4
最低化合价 -2 -3 -4 -2 -3 -1 -1 -4
已知：①A与D可形成化合物AD2、AD3，可用于制备强酸甲；②B与D可形成化合物BD、BD2，可用于制备强酸乙．
请回答：
（1）表中属于第三周期元素的是
ACEG
ACEG
（用表中元素编号填写）．
（2）写出H的最高价氧化物的电子式：
，比较A、D、G三种简单阴离子的半径大小：
r（
S2-
S2-
）＞r（
Cl-
Cl-
）＞r（
O2-
O2-
） （用元素符号表示）
（3）由表中D元素和氢元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）
ab
ab
．
a．MnO2b．FeCl3　　      c．Na2SO3　　    d．KMnO4
（4）分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸．该反应的化学方程式是：
SOCl2+H2O=SO2+2HCl
SOCl2+H2O=SO2+2HCl
．
（5）工业生产强酸乙时可用纯碱溶液处理尾气，该反应如下：BD+BD2+Na2CO3=2
NaNO2
NaNO2
+CO2
①横线上某盐的化学式应为
NaNO2
NaNO2
；②每产生44.8L（标准状况）CO2，被吸收尾气的质量是
152
152
g．
（6）请设计一个实验方案，使得铜和稀的强酸甲反应，得到蓝色溶液和氢气，在答题卡指定位置绘出实验装置图，标出必要的说明即可
．

（6分）下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是　　　　（填编号）。
（2）写出元素⑨的基态原子的电子排布式　　　　　　　。
（3）某元素的特征电子排布式为nsnnpn＋1，该元素原子的核外最外层电子的成对电子为　　　　对。
（4）第3周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，其中序号“8”代表　　　　（填元素符号）；其中电负性最大的是　　　　（填图中的序号）。

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