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下列各微粒不属于等电子体的是
A.
NO
2
+
和 CO
2
B.
CO
3
2-
和 SO
2
C.
O
3
和NO
2
-
D.
SO
4
2-
和PO
4
3-
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B
电子数和原子数都相等的分子是等电子体,B中原子数不相等,不属于等电子体,其余都是正确的,答案选B。
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第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物.
(1)下列叙述正确的是
AD
AD
.(填字母)
A.CH
2
O与水分子间能形成氢键
B.CH
2
O和CO
2
分子中的中心原子均采用sp
2
杂化
C.C
6
H
6
分子中含有6个?键和1个大π键,C
6
H
6
是非极性分子
D.CO
2
晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
(2)Mn和Fe的部分电离能数据如下表:
元 素
Mn
Fe
电离能
/kJ?mol
-1
I
1
717
759
I
2
1509
1561
I
3
3248
2957
Mn元素价电子排布式为
3d
5
4s
2
3d
5
4s
2
,气态Mn
2+
再失去一个电子比气态Fe
2+
再失去一个电子难,其原因是
Mn
2+
转化为Mn
3+
时,3d能级由较稳定的3d
5
半充满状态转变为不稳定的3d
4
状态,而Fe
2+
转化为Fe
3+
时,3d能级由不稳定的3d
6
状态转变为较稳定的3d
5
半充满状态.
Mn
2+
转化为Mn
3+
时,3d能级由较稳定的3d
5
半充满状态转变为不稳定的3d
4
状态,而Fe
2+
转化为Fe
3+
时,3d能级由不稳定的3d
6
状态转变为较稳定的3d
5
半充满状态.
.
(3)根据元素原子的外围电子排布的特征,可将元素周期表分成五个区域,其中Ti属于
d区
d区
区.
(4)Ti的一种氧化物X,其晶胞结构如上图所示,则X的化学式为
TiO
2
TiO
2
.
(5)电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN
-
离子,可在X的催化下,先用NaClO将CN
-
氧化成CNO
-
,再在酸性条件下CNO
-
继续被NaClO氧化成N
2
和CO
2
.
①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为
H<C<N<O
H<C<N<O
.
②与CNO
-
互为等电子体微粒的化学式为
CO
2
CO
2
(写出一种即可).
③氰酸(HOCN)是一种链状分子,它与异氰酸(HNCO)互为同分异构体,其分子内各原子最外层均已达到稳定结构,试写出氰酸的结构式
N≡C-O-H
N≡C-O-H
.
关 闭
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