Question

向某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中各物质的浓度、反应速率随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A．30 min时改变的条件是降低温度，40 min时改变的条件是升高温度

B．8 min前A的平均反应速率为0.08 mol/(L·min)

C．反应的化学方程式中的x＝1，且正反应为吸热反应

D．20 min后该反应的平衡常数均为4

 

Answer 1

B

【解析】

图1可知该反应在20min时达到平衡，A和B减少的浓度相同，可以推断知x=1；由图2可知30min时，正、逆反应速率同时减少且相等，可以推断改变的条件是减少压强；40min时，正逆反应速率均增大且不相等，所以改变的条件是升高温度，且平衡向逆方向移动，正的是放热反应，A和C都错；由8min时A的转化率可以算出其平均速率为（2-1.36）÷8=0.08 mol/(L·min)，B正确；根据图可求出20-40min内该反应的平衡常数K=4，40min时升高温度，平衡常数减少，D错。答案选B。