某离子反应中涉及H2O.ClO-.NH4+.H+.N2.Cl-六种微粒.其中N2.ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示.下列判断不正确的是A．该反应的氧化剂是ClO-B．消耗1 mol还原剂.转移3 mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3D．反应后溶液的酸性明显增强题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某离子反应中涉及H2O、ClO－、NH4＋、H＋、N2、Cl－六种微粒。其中N2、ClO－的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是

A．该反应的氧化剂是ClO－

B．消耗1 mol还原剂，转移3 mol电子

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3

D．反应后溶液的酸性明显增强

练习册系列答案

多元评价与素质提升系列答案

相关题目

海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是

A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂

D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

某温度下在密闭溶器中发生反应：2M(g)+N(g)2E(g)；若开始时只充入2mol E(g)，达到平衡时，混合气体的压强比起始增大了20%；若开始时只充入2mol M和1mol N的混合气体达到平衡时M的转化率为

A．80% B．60% C．40% D．20%

下列现象或反应的原理解释正确的是

关于反应3A（g）+B（g）2C（g）发生过程中的能量变化如图，下列说法中不正确的是

A．该反应为放热反应

B．反应体系中加入催化剂，E1、E2减小，△H不变

C．增大反应体系压强，化学平衡正向移动，气体B的浓度减少

D．降低反应体系温度，反应速率减慢，A的转化率增大

常温下，某次酸雨的分析数据是：c(NH4+) =2.0×10－5mol/L，c(Cl－)= 6.0×10－5mol/L，c(Na+)=1.9×10－5mol/L，c(NO3－)=2.3×10－5mol/L，c(SO42－)=2.8×10－5mol/L。则此酸雨的pH约是

A．3 B．4 C．5 D．6

某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3:1。用石墨电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是

A．阴极自始至终只析出H2

B．阳极先析出Cl2，后极出O2

C．电解最后阶段为电解水

D．溶液pH不断增大，最后为7

常温下，满足甲组中的任意一种物质均能与乙组中任意一种物质发生反应的是

下列说法正确的是

A．摩尔是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少

B．1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子

C．1molH2O的质量等于NA个H2O质量的总和（NA表示阿伏加德罗常数）

D．摩尔表示物质的数量的单位

试题分类