电离度是描述弱电解质电离程度的物理量.电离度＝(已电离的物质的量/原来的总物质的量)×100%.现取20 mL pH＝3的CH3COOH溶液.加入0.2 mol·L-1的氨水.测得溶液导电性变化如图.则加入氨水前CH3COOH的电离度为( ) A．0.5% B．1.5% C．0.1% D．1% 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度＝(已电离的物质的量/原来的总物质的量)×100%。现取20 mL pH＝3的CH₃COOH溶液，加入0.2 mol·L^－¹的氨水，测得溶液导电性变化如图，则加入氨水前CH₃COOH的电离度为(　　)

A．0.5% B．1.5% C．0.1% D．1%

练习册系列答案

相关题目

化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是

A．检验溶液中是否含有SO32-时，用HNO3酸化后再加BaCl2溶液

B．为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸酸化KMnO4溶液

C．检验某溶液是否含有Fe3+时，用HNO3酸化后，加KSCN溶液

D．检验溶液中是否含有SO42-时，用HCl酸化后，加BaCl2溶液

铁、钴、镍的原子序数分别为26、27、28他们性质相似，被称为铁系元素，已知反应：①Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O②Co₂O₃+6HCl=2CoCl₂+Cl₂+3H₂O，氧化能力由强到弱的顺序

A．Fe₂O₃>Co₂O₃>Cl₂ B．Cl₂>Fe₂O₃>Co₂O₃

C．Cl₂>Co₂O₃>Fe₂O₃ D．Co₂O₃>Cl₂>Fe₂O₃

用已知物质的量浓度的酸测定未知物质的量浓度的碱时，会导致待测碱液的物质的量浓度偏低的操作是(　　)

①酸式滴定管在滴定前未将液面调至“0”刻度，而调在“2.40”　②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗 ③滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液，滴定后充满溶液　④滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出瓶外　⑤滴定达终点时，视线高于滴定管内液面凹面的最低点

A．①②④ B．②③④ C．②③⑤ D．②④⑤

向体积为V_a的0.05 mol·L^－¹ CH₃COOH溶液中加入体积为V_b的0.05 mol·L^－¹ KOH溶液，下列关系错误的是(　　)

A. V_a>V_b时：c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)>c(K^＋)

B. V_a＝V_b时：c(CH₃COOH)＋c(H^＋)＝c(OH^－)

C. V_a<V_b时：c(CH₃COO^－)>c(K^＋)>c(OH^－)>c(H^＋)

D. V_a与V_b任意比时：c(K^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)

对于常温下的0.1 mol·L^－¹的NH₄Cl溶液，请填空：

(1)溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。

(2)各类离子，其浓度由大到小的排列顺序是_________ _____。

(3)存在的电荷守恒关系为_____________ _______________。

(4)c(NH)＋c(NH₃·H₂O)＝____ ____(填数字或离子浓度均可)。

如图所示是298 K时，N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述错误的是

A．加入催化剂，不能改变该化学反应的反应热

B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．该反应的热化学方程式为：N₂（g）＋3H₂（g）⇌2NH₃（g），ΔH＝－92 kJ/mol

D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N₂和3 molH₂反应后放出的热量为92kJ

如右图所示是某有机分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子、灰色的是氧原子。该物质不具有的性质是(　　)

A．与氢氧化钠反应 B．发生酯化反应

C．与稀硫酸反应 D．使紫色石蕊试液变红

聚乙烯醇肉桂酸酯（A）可用于光刻工艺中做抗腐蚀涂层。下面是一种合成该有机物的路线：

已知：

请回答：

（1）反应①是加聚反应，B的结构简式是。B中的官能团的名称为

（2）反应②的反应方程式是；反应类型是。

（3）E的分子式为C₇H₈O，E的名称是，其中符合下列条件的E的同分异构体的结构简式是。

① 能与浓溴水反应产生白色沉淀 ②核磁共振氢谱有4种峰

（4）能发生银镜反应，该反应的化学方程式是。

（5）A的结构简式是，关于A的性质下列说法正确的是（填字母）。

a．存在顺反异构

b．是通过加聚反应生成

c．能使KMnO₄（H⁺）溶液和Br₂（CCl₄）溶液褪色

d．能发生取代反应、氧化反应、还原反应、加成反应

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