题目内容
【题目】有下列物质：①氢氧化钡固体 ②KHSO4 ③HNO3 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥铜 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠 ⑩CuSO4·5H2O晶体。请用序号填空：
（1）上述状态下可导电的是____________________________________。
（2）属于电解质的是__________________________________________。
（3）属于非电解质的是____________________________________。
（4）②在水溶液中的电离方程式为_____________________，①与②在溶液中反应使溶液呈中性的离子方程式为_______________________。
（5）③与⑥可以发生如下反应：Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列问题：
I．还原产物是________。
II.当有2 mol HNO3参加反应时，被氧化的物质的质量为________g。
III.用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目_______________________。
【答案】④⑥⑨ ①②③⑦⑨⑩ ⑤⑧ KHSO4＝K++H++SO42- Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O NO2 32 
【解析】
含有自由移动电子或离子的物质可以导电，溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，溶于水和在熔融状态下均不能得到的化合物是非电解质，据此解答。
①氢氧化钡固体中不存在自由移动的离子，不导电，可以电离，属于电解质；
②KHSO4中不存在自由移动的离子，不导电，可以电离，属于电解质；
③HNO3中不存在自由移动的离子，不导电，可以电离，属于电解质；
④稀硫酸中存在自由移动的电子，导电，属于混合物，不属于电解质也不属于非电解质；
⑤二氧化碳气体中不存在自由移动的离子，不导电，不能电离，属于非电解质；
⑥铜是金属单质，可以导电，不属于电解质也不属于非电解质；
⑦碳酸钠粉末中不存在自由移动的离子，不导电，可以电离，属于电解质；
⑧蔗糖晶体中不存在自由移动的离子，不导电，不能电离，属于非电解质；
⑨熔融氯化钠中存在自由移动的电子，导电，可以电离，属于电解质；
⑩CuSO4·5H2O中不存在自由移动的离子，不导电，可以电离，属于电解质；
（1）根据以上分析可知上述状态下可导电的是④⑥⑨。
（2）属于电解质的是①②③⑦⑨⑩。
（3）属于非电解质的是⑤⑧。
（4）硫酸氢钾是强酸的酸式盐，在水溶液中的电离方程式为KHSO4＝K++H++SO42-，①与②在溶液中反应使溶液呈中性时生成硫酸钡、硫酸钾和水，反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O。
（5）③与⑥可以发生如下反应：Cu＋4HNO3(浓) ＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。
I．氮元素化合价降低，被还原，还原产物是NO2。
II.铜失去电子被氧化，当有2 mol HNO3参加反应时，消耗铜是0.5mol，则被氧化的物质的质量为0.5mol×64g/mol＝32g。
III.氮元素从+5价降低到+4价，铜元素化合价从0价升高到+2价，失去2个电子，则根据电子得失守恒可知用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目可表示为。
