Question

有Na₂SO₄和Na₂CO₃混合溶液10.0mL，加入足量BaCl₂溶液，充分反应后，经过滤、洗涤和烘干，得到白色沉淀1.451g，将沉淀与过量盐酸反应，得到112mL CO₂气体(标准状况)，求原混合溶液中Na₂SO₄和Na₂CO₃的物质的量浓度．

Answer 1

答案：
解析：

解：1.451g沉淀为BaSO4和BaCO3的混合物． 　　由Na2CO3～BaCO3～CO2 　　　　1mol　　　　　22.4L 　　n(Na2CO3)　　　　112×10－3L 　　知n(Na2CO3)＝0.005mol 　　m(BaCO3)＝0.005×197＝0.985g 　　m(BaSO4)＝1.451－0.985＝0.466g 　　由Na2SO4～BaSO4 　　1mol　　　1mol 　　n(Na2SO4)　＝0.002 　　n(Na2SO4)＝0.002mol 　　故c(Na2CO3)＝＝0.500mol·L－1， 　　c(Na2SO4)＝＝0.200mol·L－1． 　　答：略．