题目内容

20．由Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、OH-、Fe3+、SO42-、Cl-等八种离子中的六种两两组成的A、B、C三种化合物（它们不含有共同离子，已知NH4+与OH-反应有碱性气体生成）．
a．A、B、C均易溶于水，形成无色溶液；
b．将A、B、C三种物质的溶液相互作用时，发现A与B混合后产生有刺激性气味的气体，此气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，B与C混合产生白色沉淀，则：
①A、B、C的化学式为：
A、NaOH或NH4Cl；
B、（NH4）2SO4或Ba（OH）2；
C、BaCl2或Na2SO4．
②B+C反应的离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓．

分析 a．A、B、C均易溶于水，形成无色溶液，则A、B、C中均不含Cu2+、Fe3+；A、B、C三种化合物中不含有共同离子，阳离子为Na+、NH4+、Ba2+，
b．将A、B、C三种物质的溶液相互作用时，发现A与B混合后产生有刺激性气味的气体，此气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，气体为氨气，B与C混合产生白色沉淀，则A为NaOH或NH4Cl，B为（NH4）2SO4或Ba（OH）2，C为BaCl2或Na2SO4，以此来解答．

解答 解：a．A、B、C均易溶于水，形成无色溶液，则A、B、C中均不含Cu2+、Fe3+；A、B、C三种化合物中不含有共同离子，阳离子为Na+、NH4+、Ba2+，
b．将A、B、C三种物质的溶液相互作用时，发现A与B混合后产生有刺激性气味的气体，此气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，气体为氨气，B与C混合产生白色沉淀，则A为NaOH或NH4Cl，B为（NH4）2SO4或Ba（OH）2，C为BaCl2或Na2SO4，
①由上述分析可知，A、B、C分别为NaOH、（NH4）2SO4、BaCl2或NH4Cl、Ba（OH）2、Na2SO4，
故答案为：NaOH或NH4Cl；（NH4）2SO4或Ba（OH）2；BaCl2或Na2SO4；
②B+C反应的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓，故答案为：Ba2++SO42-=BaSO4↓．

点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意气体为氨气、沉淀为硫酸钡，题目难度不大．

练习册系列答案
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10．下列画有横线的反应物在反应中不能完全消耗的是（　　）
A．将含有少量CO2的CO通入足量Na2O2的试管中并不断用电火花引燃
B．向等物质的量的干冰和CaO的混合物中加几滴水
C．将1molCu置于含2molH2SO4的浓溶液中加热
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11．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L．min）．则
（1）x=2．
（2）此时c（A）=0.75mol/L．
（3）反应开始前容器中A的物质的量为3mol．
8．在无色透明溶液中可以大量共存，且加适量NaOH溶液有沉淀生成，滴加盐酸有气泡放出的离子组是（　　）
A．H+  Na+ S2-  CO32-B．H+  Ca2+  MnO4- NO3-
C．K+  Ca2+ Cl- HCO3-D．Cl-  Mg2+  Al3+   SO42-
15．H2SO4的摩尔质量为98g/mol；0.3mol的CO（NH2）2中含有9.6NA个电子（用NA表示）．
5．将一定量的SO2和含0.7mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3△H＜0．反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）．请回答下列问题：
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是bc．（填字母）
a．SO2和SO3浓度相等             b．SO2百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变        d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是b．（填字母）
a．向装置中再充入N2               b．向装置中再充入O2
c．改用效率更高的催化剂       d．升高温度
（3）求该反应达到平衡时SO2的转化率（用百分数表示）为94.7%．
（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀10.485克？
12．H2O2（l）在有MnO2催化下和无MnO2催化下分解的能量变化如图所示．下列说法正确是（　　）
A．有MnO2条件下的反应曲线是a曲线
B．a曲线变为b曲线，反应所需的活化能降低
C．a曲线变为b曲线，平衡时H2O2的转化率增大
D．b曲线的热化学方程式为：H2O2（l）=H2O（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-（ E1-E2 ）kJ•mol-1
9．下列物质属于电解质的是（　　）
A．CO2B．食醋C．AgClD．蔗糖
10．N2在标准状况下的密度为1.25g/L．

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