题目内容

8．在无色透明溶液中可以大量共存，且加适量NaOH溶液有沉淀生成，滴加盐酸有气泡放出的离子组是（　　）
A．H+  Na+ S2-  CO32-B．H+  Ca2+  MnO4- NO3-
C．K+  Ca2+ Cl- HCO3-D．Cl-  Mg2+  Al3+   SO42-

分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合加适量NaOH溶液有沉淀生成，滴加盐酸有气泡放出及离子的颜色来解答．

解答 解：A．H+分别与S2-、CO32-反应，不能大量共存，故A不选；
B．该组离子之间不反应，可大量共存，但MnO4-为紫色，与无色不符，故B不选；
C．该组离子之间不反应，可大量共存，加适量NaOH溶液有碳酸钙沉淀生成，滴加盐酸有二氧化碳放出，离子均为无色，故C选；
D．该组离子之间不反应，可大量共存，但加盐酸不生成气体，故D不选；
故选C．

点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．相对分子质量为106.5的一氯代烃，有几种同分异构体（　　）
A．2种B．4种C．6种D．8种
19．如表所示是某些物质的燃烧热数据：
物质C（s）H2（g）C2H4（g）C2H6（g）C3H8（g）C12H26（l）
△H/
kJ•mol-1		-393.5-285.8-1 411.0-1 559.8-2 219.9-8 571.4
①煤油的组成可看作C12H26，煤油燃烧生成液态水时的热化学方程式为2C12H26（l）+37O2（g）═24CO2（g）+26H2O（l）△H=-17142.8kJ•mol-1．
②由上表中的数据能（填“能”或“不能”）计算出反应：C2H4（g）+H2（g）→C2H6（g）的反应热．若能，该反应△H=-137.0kJ•mol-1（若不能，此空不填）；若不能，原因是不填（若能，此空不填）．
16．将0.05molSO2（g）和0.03molO2（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），在一定条件下2min时达到平衡，测得c（SO3）=0.04mol•L-1．以下表述正确的是（　　）
A．若恒容下，充入氮气，则c（SO3）小于0.04mol•L-1
B．该条件下反应的平衡常数为1.6×103
C．v（O2）=0.02 mol•L-1．min-1
D．使用催化剂若平衡没有移动，则该反应达到化学平衡状态
3．甲醇既是重要的化工原料，又可称为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-99kJ•mol-1
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-58kJ•mol-1
③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3=+41kJ•mol-1
回答下列问题：
（1）反应①的化学平衡常数K的表达式为$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$．图中能正确反映该反应平衡常数K随温度变化关系的曲线为a（填“a”或“b”），其判断理由是反应①为放热反应，平衡常数应随温度升高变小．
（2）合成气的组成$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO+C{O}_{2}）}$=2.60时，体系中的CO平衡转化率（a）随温度升高而减小，分析其主要原因有：反应①为放热反应，平衡向左移动，使得体系中CO的量增大；还有反应③为吸热反应，平衡向右移动，产生CO的量增大．
（3）若在一定条件下，容积恒定为VL的反应室中充入amolCO与2amolH2，在催化剂作用下仅发生反应①，下列措施一定使$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）}$增大的是CD（填字母）．
A．升高温度               B．充入Ar（g）使体系的总压增大
C．恒温恒容再充入H2        D．恒温恒容再充入a mol CO和2a mol H2．
13．下列关于混合物、纯净物、电解质和非电解质的正确组合是（　　）
净物混合物电解质非电解质
A盐酸水煤气硫酸干冰
B冰醋酸漂白粉硫酸钡二氧化硫
C石墨空气苛性钾碳酸钙
D浓硫酸氨水氯化钠氯气
A．AB．BC．CD．D
20．由Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、OH-、Fe3+、SO42-、Cl-等八种离子中的六种两两组成的A、B、C三种化合物（它们不含有共同离子，已知NH4+与OH-反应有碱性气体生成）．
a．A、B、C均易溶于水，形成无色溶液；
b．将A、B、C三种物质的溶液相互作用时，发现A与B混合后产生有刺激性气味的气体，此气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，B与C混合产生白色沉淀，则：
①A、B、C的化学式为：
A、NaOH或NH4Cl；
B、（NH4）2SO4或Ba（OH）2；
C、BaCl2或Na2SO4．
②B+C反应的离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓．
17．利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产．下列说法中正确的是（　　）
A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠
B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4
C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属
D．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属
18．已知氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+．现有一包铁粉和铜粉混合粉末，某实验小组为了确定其组成，利用1.2mol•L-1的FeCl3溶液（其他用品略），与混合粉末反应，实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）：
组别①②③④
V[FeCl3（aq）]/mL50505050
混合粉末质量/g1.22.43.64.8
反应后剩余固体质量/g00.641.923.12[
分析表中数据，下列结论不正确的是（　　）
A．第①组反应后溶液中剩余c（Fe3+）=0.4 mol•L-1
B．第②、③组剩余固体全是铜
C．第④组的滤液中c（Fe2+）=2.0 mol•L-1
D．原混合粉末中n（Fe）：n（Cu）=1：1

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