下列图示中正确的实验操作是A．除去CO的CO2 B．萃取时振荡混合液 C．稀释浓硫酸 D．向试管中滴加液体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列图示中正确的实验操作是

A．除去CO的CO2 B．萃取时振荡混合液

C．稀释浓硫酸 D．向试管中滴加液体

【解析】

试题分析：A．洗气装置导管应长进短出，A错误；B．萃取时振荡混合液，B正确；C．量筒不能做稀释容器，并且浓硫酸的稀释一定要酸入水。C错误；D．用胶头滴管时滴加试剂，应悬空滴加，不能深入试管中，D错误．答案选B．

考点：实验基本操作

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（14分）I．如下图所示,50mL0．50mol·L-1盐酸与50mL0．55mol·L-1NaOH溶液在装置中进行中

和反应。通过测定反应过程中所放出的热量,可计算中和热,回答下列问题:

（1）图中装置缺少的仪器是。

（2）下列说法不正确的是 (填序号)。

A．若用50mL0．55mol·L-1Ba(OH)2溶液代替NaOH溶液进行实验,测得的中和热相同

B．若用50mL0．50mol·L-1醋酸溶液代替盐酸进行实验,测得的中和热相同

C．若分别用等浓度的硫酸和Ba(OH)2溶液代替盐酸和NaOH溶液进行实验,测得的中和热相同

D．NaOH溶液稍过量的原因是让盐酸完全反应

II．某学生用0．1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

A．移取20．00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞

B．用标准溶液润洗滴定管2-3次

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液

D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm

E．调节液面至0或0刻度以下，记下读数

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度

完成以下填空：

（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）______________________．

（2）实验中眼睛注视_______________，直至滴定终点。判断到达终点的现象是__________________。

（3）若三次实验所用KOH溶液体积分别为14．98 mL，16．80 mL，15．02 mL则c（HCl）= 。

（4）下列操作中，可能造成测定结果偏高的是。

A．未用标准液润洗碱式滴定管

B．滴定终点读数时，俯视滴定管中液面刻度，其它操作均正确

C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是

A．Na2CO3·10H2O 、 Na2CO3 B．盐酸、液氮

C．石油、冰　D．碘酒、干冰

(6分)根据题目要求书写化学用语

（1）写出符合SO42—+ Ba2+= BaSO4↓的化学方程式

（2）写出实验室制二氧化碳的离子方程式

（3）氯水滴入硝酸银溶液的化学方程式

已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4++ Fe2+＝Fe3++ Ce3+

Sn2++ 2Fe3+＝2Fe2++ Sn4+,由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是

A． Sn2+、Fe2+、Ce3+ B． Sn2+、Ce3+、Fe2+

C． Ce3+、Fe2+、Sn2+ D． Fe2+、Sn2+、Ce3+

四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是

A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应

在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g/cm3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为

A．18.4mol·L－1　34.7% B．20.4mol·L－1　38.5%

C．18.4mol·L－1　38.5% D．20.4mol·L－1　34.7%

（12分）下图是实验室常用的实验仪器及实验装置图,请据图回答:

（1）写出上图中序号①～④仪器的名称：② ； ③ ；④ ；

（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有；（填仪器序号）

（3）若向II装置中加入碘水和少量CCl4，振荡后静置，会观察到什么现象？ ;静置后，再将液体分离的操作是_______________________________；

（4）装置I中冷凝水由（填a或b）口通入，温度计水银球的位置是；

（5）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液法 B．加热分解 C．结晶法 D．分液法 E．渗析法 F．蒸馏法 G．过滤法

①___________分离饱和食盐水和沙子的混合物；

②___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；

③___________分离水和煤油的混合物；

④___________分离水和酒精。

某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸能将其中的Cr2O72-转化为Cr3+。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：

（1）在25°C下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）。

实验编号	初始pH	废水样品体积/mL	草酸溶液体积/mL	蒸馏水体积/mL
①	4	60	10	30
②	5	60	10	30
③	5	60

测得实验①和②溶液中的Cr2O72-浓度随时间变化关系如图所示。

（2）上述反应后草酸被氧化为（填化学式）。

（3）实验①和②的结果表明；

实验①中0~t1时间段反应速率（Cr3+）= mol/(L·min) (用代数式表示)。

（4）该课题组队铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：

假设一：Fe2+起催化作用；

假设二：；

假设三：；

…………

（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·2H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O72-的浓度可用仪器测定）

实验方案（不要求写具体操作过程）	预期实验结果和结论

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