Question

ClO₂气体是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用ClO₂代替氯气对饮用水进行消毒．
（1）消毒水时，ClO₂还可将水中的Fe²⁺、Mn²⁺等转化成Fe（OH）₃和MnO₂等难溶物除去，此过程说明ClO₂具有

 

（填“氧化”或“还原”）性．
（2）工业上可以通过下列方法制取ClO₂，请完成该反应化学方程式：2KClO₃+SO₂═2C1O₂+

 

．

Answer 1

分析：（1）结合氧化还原反应中化合价升降相等，判断ClO₂中Cl元素化合价变化，元素化合价升高表现还原性，元素化合价降低表现氧化性；
（2）反应中Cl元素化合价降低，则二氧化硫中S元素化合价升高，应生成硫酸盐，结合原子守恒确定缺项物质．

解答：解：（1）反应中Fe元素、Mn元素化合价升高，根据化合价升降相等，ClO₂中Cl元素化合价降低，表现氧化性，
故答案为：氧化；
（2）反应中Cl元素化合价降低，则二氧化硫中S元素化合价升高，应生成硫酸盐，结合原子守恒确定缺项物质为K₂SO₄，
故答案为：K₂SO₄．

点评：本题以ClO₂气体消毒剂为载体，考查氧化还原反应，比较基础，注意根据化合价变化判断氧化还原反应基本概念．