[题目]下列各组离子能够大量共存且溶液呈无色的是A.H+.Ag+.Cl-.SO42-B.Mg2+.Al3+.OH-.SO42-C.K+.Na+.Cl-.CO32-D.NH4+.MnO4-.Na+.NO3- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列各组离子能够大量共存且溶液呈无色的是

A.H+、Ag+、Cl－、SO42－B.Mg2+、Al3+、OH－、SO42－

C.K+、Na+、Cl－、CO32－D.NH4+、MnO4－、Na+、NO3－

【答案】C

【解析】

A．Ag+与Cl－、SO42－反应生成沉淀，不能大量共存，A错误；

B．Mg2+、Al3+与OH－反应生成沉淀，不能大量共存，B错误；

C．K+、Na+、Cl－、CO32－的溶液无色，能够大量共存，C正确；

D．MnO4－是紫红色的，D错误；

故选C。

练习册系列答案

相关题目

(1)在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是________。

(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)

①NO＋HNO3→N2O3＋H2O ②NH3＋NO→HNO2＋H2O ③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2

其中你认为一定不可能实现的是________。

(3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是________。

①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

若溶质中Cl－与I－共存，为了氧化I－而Cl－不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的________作氧化剂。

(4)请配平以下化学方程式：___

Al＋NaNO3＋NaOH===NaAlO2＋N2↑＋H2O

若反应过程中转移5 mol电子，则生成标准状况下N2的体积为________L。

【题目】下列关于物质的分类或变化说法正确的是

A. NaCl溶液是强电解质

B. 二氧化氮经加压凝成无色液体为物理变化

C. Na2OSiO2是硅酸盐，可溶于水

D. 溴水滴入植物油中褪色说明溴被植物油萃取出来

【题目】在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）

A.K＋、Na＋、NO3－、MnO4－B.Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42－

C.K＋、Na＋、Br－、Cu2＋D.Na＋、Ba2＋、OH－、SO42－

【题目】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O（1） ⊿H=－57．3kJ／mol。向1L0．5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H1、⊿H2、⊿H3的关系正确的是（）

A. ⊿H1>⊿H2>⊿H3 B. ⊿H1<⊿H3<⊿H2 C. ⊿H1<⊿H2<⊿H3 D. ⊿H1>⊿H3>⊿H2

【题目】有一种瓦斯分析仪（下图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2－可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的的是( )

A. 瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a

B. 电极a的反应式为：CH4+5O2－―8e－＝CO32－ +2H2O

C. 电极b是正极, O2-由电极a流向电极b

D. 当固体电解质中有1 mol O2－通过时，电子转移4 mol

【题目】I.请根据有关知识，填写下列空白：

(1)下列反应中，属于吸热反应的是______(填数字序号，下同)，属于放热反应的是______。

①煅烧石灰石制生石灰②氢氧化钠固体溶于水 ③碳与水蒸气的反应 ④酸碱中和反应⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐败

(2)已知H2和O2反应放热，且断开1molH-H、1mo1O=O、1molO-H键需要吸收的能量分别为Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ，由此可以推知下列关系正确的是______(填字母编号)。

A. Q1+ Q2> Q3 B. 2Q1+ Q2<4 Q3 C. Q1+Q2>2Q3 D. 2Q1+Q2<2Q3

II.下列物质：①CaBr2 ②H2O ③NH4Cl ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧ I2

(1)只存在非极性键的是_____(用序号填空，下同)

(2)既含有共价键又含有离子键的是______________．

(3)当其熔化时，不破坏化学键的是______________．

【题目】800℃时在2L密闭容器内反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）达平衡时NO的转化率_________________。

（2）下图中表示NO2的变化的曲线是________，用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v（O2）=____________。

（3）能说明该反应一定达到平衡状态的是_____________。

a．v（NO2）=2v（O2） b．容器内颜色保持不变

c．2v逆（NO）=v正（O2） d．容器内压强保持不变

（4）能增大该反应的反应速率的是___________________。

a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度

c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂

【题目】下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

请按要求回答下列问题：

(1)元素⑦的原子结构示意图______________________。由②、④两种元素组成的化合物是___________化合物(填“共价”或“离子”)

(2)元素①、④、⑤两两之间可以形成两种类型的化合物，写出一种共价化合物的化学式__________________ ；一种离子化合物的化学式_________

(3)④⑤⑥三种元素的离子半径由大到小的顺序是____________(填离子符号)。

(4)⑧和⑨两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较弱的是________(填化学式)。

(5)元素③的气态氢化物和元素⑧的气态氢化物更稳定的是___________(填化学式)。

(6)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应水化物反应，其离子方程式为_________________________________________

试题分类