Question

29.恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：

N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）

（1）若反应进行到某时刻t时，n_t（N₂）=13 mol，n_t（NH₃）=6 mol,计算a的值。

（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标况下），其中NH₃的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH₃的物质的量。

（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n（始）∶n（平）=___________。

（4）原混合气体中，a∶b=_________________。

（5）达到平衡时，N₂和H₂的转化率之比，α（N₂）∶α（H₂）=________。

（6）平衡混合气体中，n（N₂）∶n（H₂）∶n（NH₃）=___________。

Answer 1

答案：

(1)解法一：由反应的化学方程式得知，反应掉的N₂和生成NH₃的物质的量之比为1∶2，设反应掉N₂的物质的量为x mol。

则x∶6＝1∶2

解之x＝3

a＝13＋3＝16。

解法二：

          N₂＋3H₂2NH₃

开始时：a     b             0

t时：   13                   6

在t时生成6 mol NH，消耗了3 mol N，所以a＝13+3＝16

(2)n(NH)=×25%=32 mol×25%=8 mol

(3)5∶4

(4)2∶3

(5)1∶2

(6)3∶3∶2