题目内容

反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＜0达平衡后，若分别采取下列措施；
①增大压强 
②减小NO2的浓度 
③增大O2浓度、
④升高温度 
⑤加入催化剂，
能使平衡向正向移动的是（　　）
A．①②③B．②③④C．③④⑤D．①②⑤
①该反应正反应是体积减小的反应，增大压强，平衡向体积减小的方向移动，即正反应移动，故①正确；
②减小NO2的浓度，平衡向NO2的浓度增大的方向移动，即向正反应移动，故②正确；
③增大O2浓度，平衡向O2的浓度降低的方向移动，即向正反应移动，故③正确；
④该反应正反应是吸热反应，升高温度，平衡向吸热反应移动，即向逆反应移动，故④错误； 
⑤加入催化剂，缩短到达平衡的时间，平衡不移动，故⑤错误；
故选A．
练习册系列答案
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在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：
时间（s） 0 1 2 3 4 5
n（NO）（mol） 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
（1）NO的平衡浓度c（NO）=
3.5×10-3mol?L-1
3.5×10-3mol?L-1
．
（2）用O2表示从0-2s内该反应的平均反应速率v=
1.5×10-3mol?L-1?s-1
1.5×10-3mol?L-1?s-1
．
（3）如图中表示NO2变化的曲线是
b
b
．
（4）能说明该反应已达到平衡状态的是
bc
bc
．
a．v（NO2）=2v（O2）
b．容器内气体总物质的量保持不变
c．V逆 （NO）=2v正（O2）
d．容器内气体的密度保持不变．
在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
时间（s） 0 1 2 3 4 5
n（NO）（mol） 0.020 0.01 0.008 0.007 0.007 0.007
（1）已知升高温度，NO2的浓度减小，则该反应是
放
放
热反应．
（2）如图中表示NO2的变化的曲线是
b
b

用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=
0.0015mol/（L?s）
0.0015mol/（L?s）

（3）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
c
c

a．及时分离除NO2气体    b．适当升高温度
c．增大O2的浓度         d．选择高效催化剂．
800℃时，在2L密闭容器内，发生反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），已知在此体系中，n（NO）随时间的变化如表：
时间（s） 0 1 2 3 4 5
n（NO）（mol） 0.020 0.01 0.008 0.007 0.007 0.007
（1）已知升高温度，NO2的浓度减小，则该反应是
放
放
（填“吸”或“放”）热反应．
（2）该反应平衡常数K的表达式为
c2(NO2)
c2(NO)×c(O2)
c2(NO2)
c2(NO)×c(O2)

（3）如图中表示NO2的变化的曲线是
b
b
用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=
0.0015mol/（L?s）
0.0015mol/（L?s）

（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
c
c

a．及时分离除NO2气体    b．适当升高温度
c．增大O2的浓度         d．选择高效催化剂．
利用反应：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H=746.8kJ?mol-1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是（　　）
A、降低温度B、增大压强同时加催化剂C、升高温度同时充入N2D、及时将CO2和N2从反应体系中移走
精英家教网目前，全国多个地区为雾霾所困，氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一．消除氮氧化物有多种方法．在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染．
已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H=+180.5kJ/mo1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221.0kJ/mo1
C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ/mo1
（1）汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是
 
．汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）═2C（s）+O2（g），简述该设想能否实现的依据：
 
．
（2）汽车尾气中转化器中发生的反应：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=
 
．
（3）在一定温度下，在体积2L的密闭容器中充入0.8mol NO和0.7mol CO，5s达到平衡状态，此时容器中N2的体积分数为0.25．
①达到平衡时N2平均反应速率v（N2）=
 
mol?L-1?s?1，则该反应的平衡常数K=
 
；若升高体系的温度，K值将
 
（填“增加”、“减小”或“不变”）．
②如图，在t2时刻，将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态．请在图中补充画出从t2到t4时刻正反应速率随时间的变化曲线：
（4）如果要净化汽车尾气同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是
 
．
A．降低温度                B．增大压强同时加催化剂
C．升高温度同时充入N2       D．及时将CO2和N2从反应体系中移走．

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