Question

向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1盐酸时，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为 ( )。

A．Ba2＋(aq)＋SO (aq)===BaSO4(s) ΔH＝－2.92 kJ·mol－1

B．Ba2＋(aq)＋SO (aq)===BaSO4(s) ΔH＝－18 kJ·mol－1

C．Ba2＋ (aq)＋SO (aq)===BaSO4(s) ΔH＝－73 kJ·mol－1

D．Ba2＋(aq)＋SO (aq)===BaSO4(s) ΔH＝－0.72 kJ·mol－1

 

Answer 1

B

【解析】

试题分析：向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，生成0.04mol硫酸钡和0.08mol水，放出的热量是5.12 kJ；如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1盐酸时，生成0.04mol水放出的热量为2.2 kJ。则只生成0.08mol水时放出的热量是4.4kJ，所以只生成0.04mol硫酸钡时放出的热量是5.12-4.4=0.72kJ，所以生成1mol硫酸钡时放出的热量是0.72kJ/0.04mol=18kJ/mol，答案选B。

考点：考查对溶液中的反应热化学方程式的判断