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COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)　ΔH>0。当反应达到平衡时，下列措施：①升温　②恒容通入惰性气体　③增加CO的浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是(　　)

A．①②④          B．①④⑥          C．②③⑤        D．③⑤⑥


B　[要提高COCl2的转化率，平衡需正向移动。已知可逆反应的正反应是一个气体化学计量数之和增大、吸热的反应。故①升温符合；②恒容通入惰性气体平衡不移动，不符合要求；③增加CO的浓度，平衡逆向移动；④减压平衡正向移动；⑤催化剂不影响化学平衡；⑥恒压下通入惰性气体相当于减压，平衡正移，故正确答案为B。]


练习册系列答案
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从海水中可以提取溴，主要反 2Br-+Cl2=Br2+2C1-．下列说法正确的是    (  )

   A．溴离子具有氧化性           B．氯气是还原剂  

C.该反应属于复分解反应         D.氯气的氧化性比溴单质强

下列离子方程式中正确的是(   )

A．实验室用烧碱溶液除去尾气中的Cl2：Cl2＋OH－====Cl－＋HClO

B．向AlCl3溶液中滴加过量氨水制备Al(OH)3：

Al3＋＋3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3NH4+

C．用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

D．用FeCl3溶液腐蚀铜制印刷电路板：Fe3＋＋Cu====Fe2＋＋Cu2＋

在新制的氯水中存在平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是(　　)

A．H＋浓度减小，HClO浓度减小

B．H＋浓度增大，HClO浓度增大

C．H＋浓度减小，HClO浓度增大

D．H＋浓度增大，HClO浓度减小

可逆反应A(g)＋BC(g)＋D，反应式中A和C都是无色气体。当反应达到平衡时，下列叙述错误的是(　　)

A．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，则说明D是有颜色的气体

B．若升高温度，C的百分含量减小，则说明正反应为放热反应

C．若增大压强平衡不发生移动，则说明B和D一定都是气体

D．如果B是气体，则增大A的浓度会使B的转化率增大

在某一容积可变的密闭容器中，可逆反应A(g)＋B(g)xC(g)　ΔH，符合图象(Ⅰ)所示关系。由此推断，对图象(Ⅱ)的说法不正确的是(　　)

A．p3>p4，Y轴表示A的转化率

B．p3>p4，Y轴表示B的质量分数

C．p3>p4，Y轴表示混合气体的密度

D．p3>p4，Y轴表示混合气体的平均相对分子质量

由可逆反应测绘出图象如图，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量f，下列对该反应的判断正确的是(　　)

                         

①反应物中一定有气体  ②生成物中一定有气体  ③正反应一定是放热反应  ④正反应一定是吸热反应

A．①③             B．②④             C．①④           D．②③

已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mo1·L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中

A.水的电离程度始终增大

B.c(NH4+) / c (NH3·H2O)先增大再减小

C.c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变

D.当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO-)

在容积固定的容器中发生反应：COg)＋2H2g)CH3OHg)　ΔH<0，各物质的浓度如表所示：

浓度

时间　　

cCO)/mol·L－1

cH2)/mol·L－1

cCH3OH)/mol·L－1

0

0.8

1.6

0

2 min

0.6

x

0.2

4 min

0.3

0.6

0.5

6 min

0.3

0.6

0.5

下列说法不正确的是　　)。

A.2～4 min内用H2表示的平均反应速率为0.3 mol·L－1·min－1

B.达到平衡时，CO的转化率为62.5%

C.反应在第2 min时改变了条件，可能是加入了催化剂

D.反应在第2 min时改变了条件，可能是增加了H2的浓度

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