题目内容
平衡指的是两个相反方向的变化最后所处的运动状态;中学阶段涉及的平衡有气
体可逆反应的平衡、酸碱电离平衡、水解平衡及沉淀—溶解平衡等等。
(1)现有容积为2L的恒温恒容密闭容器，向其中加入2molA气体和2molB气体后发
生如下反应： A(g)十B(g)
C(g) 
20s后，反应达到平衡状态，生成lmolC气体，放出热量Q1kJ。回答下列问题。
①计算 20s内B气体的平均化学反应速率为 ，求出该反应的平衡常数
。
②保持容器温度和容积不变，若改为向其中加入1molC气体，反应达到平衡时，吸收热量QkJ，则Q1与Q2的相互关系正确的是 （填字母）。
(A)Ql+Q2=a (B)Q1+2Q2<2a (C) Q1+2Q2>2a (D) Ql+Q2<a
(2)甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用合成气制备甲醇。反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)某温度下，在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关 其相关数据见下图：
①tmin至2tmin时速率变化的原因可能是 ；
②3tmin时对反应体系采取了一个措施，至4tmin时CO的物质的量为0.5mol，请完成上图CO的变化曲线。
(3)常温下，将VmL、0.1000mol·L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mol·L-1醋酸
溶液中，充分反应。回答下列问题。(忽略溶液体积的变化)
①如果溶液pH=7，此时V的取值 20.00(填“>”、“<”或“=")，而溶液中。c(Na+)、
以
的大小关系;
。
②如 果 V=40.00，则 此 时 溶液 中 
mol·L-1
(4)某温度条件下，若将CO2(g)和H2(g)以体积比1:4混合，在适当压强和催化剂
作用下可制得甲烷，己知:
则CO2(g)和H2(g)反应生成液态水的热化学方程式为:
（1）①0.025
(1分) ，
（2分）。 ②C（2分）。
（2）①反应受热或使用了催化剂（1分）
②（2分）
（3）①<（1分），
（2分）。
②1/30或0.033（2分）
（4）
（2分）
七星图书口算速算天天练系列答案
初中学业考试导与练系列答案
C(g) △H=" -" a kJ·mol-1，20s后，反应达到平衡状态，生成1 mol C气体，放出热量Q1kJ。回答下列问题。
(C) = 
，则b = ____________。
C(g) △H= - a kJ·mol-1
(C) = 
，则b = ____________。
C(g) △H= - a kJ·mol-1，20s后，反应达到平衡状态，生成1 mol C气体，放出热量Q1kJ。回答下列问题。
(C) = 
，则b = ____________。
C(g) △H=
- a kJ·mol-1
(C)
= 
，则b
= ____________。