Question

（10分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

（1）①A原子的结构示意图为                                 ，

②B原子的电子式为                                     ，

③D的氢化物的电子式为                                  ，

④E的最高价氧化物的化学式为                            。

（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：              

                                                                             

（3）写出A、B最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式：                                    

（4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）：                  

 

Answer 1

【答案】

（1）；；；Cl₂O₇

（2）

（3）NaOH＋Al(OH)₃=NaAlO₂＋2H₂O

（4）H₃PO₄＞H₂SiO₃

【解析】C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，因此C是硅元素。D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，说明D是P元素。最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，说明一定有氢氧化铝，由于C是硅，所以B一定是铝元素，A就是钠元素，则E是Cl元素。钠和氯形成的是离子键。P的非金属性强于Si的，所以磷酸的酸性强于硅酸的。