密度为0.911g/cm3的氨水.溶液中溶质的质量分数为25%.该氨水用等体积的水稀释后.所得溶液质量分数为( )A．等于12.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．无法确定题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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密度为0.911g/cm3的氨水，溶液中溶质的质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液质量分数为( )

A．等于12.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．无法确定

练习册系列答案

相关题目

已知在不同情况下测得反应P(g)+3Q(g)2R(g)+2S(g)的反应速率如下,其中反应速率最快的是

A．v(P)=0.15 mol/(L·min)

B．v(Q)=0.6 mol/(L·min)

C．v(R)=0.1 mol/(L·s)

D．v(S)=0.4 mol/(L·min)

在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是

A．Na+ K+ CO32- Cl－ B．Na+ Cu2+ SO42－ NO3-

C．K + Na+ SO42－ Cl－ D．Ba2+ HCO3－ NO3－ K+

1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2 和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法不正确的是

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1

B．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

D．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L

有标准状况下的H2、C12混合气aL ，经光照反应后，所得气体恰好能使bmolNaOH完全转变成盐。那么a和b的关系不可能是( )

A． B． C． D．

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol•L-1。

（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是。

A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度

C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度

（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480 mL物质的量浓度为0.400 mol•L-1的稀盐酸。

①容量瓶上需标有以下五项中的。

A．温度 B．浓度 C．容量 D．压强 E．刻度线

②将下列操作填写完整，并排列其正确的操作顺序（字母表示，每个字母只能用一次）；

A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡；

B．用量筒准确量取浓盐酸 mL，注入烧杯中，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀；

C．将已冷却的盐酸沿玻璃杯注入中；

D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀；

E．改用加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面至刻度线下处。

某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为

A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2

将浓盐酸滴入KMnO4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变为紫红色，BiO3－反应后变为无色的Bi3＋。据此判断下列说法正确的是( )

A．滴加盐酸时，HCl是还原剂，Cl2是还原产物

B．已知Bi为第ⅤA族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性

C．若有0.1 mol NaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子0.4NA

D．此实验条件下，物质的氧化性：KMnO4 ＞ NaBiO3 ＞ Cl2

实验室用铜制备CuSO 4 溶液有多种方案，某实验小组给出了以下三种方案：

请回答有关问题：

（1）甲方案：

①写出该反应的离子方程式；

②为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为，n(H 2 SO 4 )：n(HNO 3 )= 。

（2）乙方案：将6.4g铜丝放到90mL 1.5mol·L -1 的稀硫酸中，控温在50℃。加入40mL 10%的H2O2，反应0.5小时，升温到60℃，持续反应1小时后，经一系列操作，得CuSO 4·5H 2O 20.0g【已知有关摩尔质量：M(Cu)=64g/mol， M(CuSO4·5H 2 O) =250g/mol】。

①反应时温度控制在50℃~60℃，不宜过高的原因是；

②本实验CuSO4·5H 2 O的产率为。

（3）丙方案：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO 4 ，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质A调节pH至4 ，然后过滤、浓缩、结晶。

①物质A可选用以下的（填序号）；

A．CaO

B．NaOH

C．CuCO 3

D．Cu 2(OH)2CO 3

E．Fe2(SO4) 3

②反应中加入少量FeSO 4 可加速铜的氧化，FeSO 4 的作用是；

反应过程中的的离子方程式为：、

（4）对比甲、乙、丙三种实验方案，丙方案的优点有（写两条）：、。

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