下列物质在水中不能够完全电离的是( )A．Fe(OH)3B．HNO3C．NaOHD．NaCl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．下列物质在水中不能够完全电离的是（　　）

A．

Fe（OH）₃

B．

HNO₃

C．

NaOH

D．

NaCl

分析在水溶液中不能完全电离的物质为弱电解质，包括弱酸、弱碱、少部分盐和水等；在水溶液中或熔融状态下能完全电离的为强电解质，包括强酸、强碱、金属氧化物和绝大多数的盐，据此分析．

解答解：A、Fe（OH）₃是弱碱，是弱电解质，在水溶液中只能部分电离，故A正确；
B、HNO₃是强酸，是强电解质，在水溶液中能完全电离，故B错误；
C、NaOH是强碱，是强电解质，在水溶液中能完全电离，故C错误；
D、NaCl是盐，是强电解质，在水溶液中能完全电离，故D错误．
故选A．

点评本题考查了弱电解质、强电解质的判断，应根据强弱电解质的本质区别在于电离程度的不同来分析．

练习册系列答案

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15．下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是（　　）

	A．	K⁺、MnO₄^-、Cl^-、SO₄^2-		B．	Na⁺、Ag⁺、NO₃^-、CO₃^2-
	C．	Na⁺、H⁺、NO₃^-、SO₄^2-		D．	Na⁺、OH^-、NO₃^-、Cl^-

16．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（　　）

Zn→Zn²⁺

CaCl₂→CaCO₃

FeCl₃→FeCl₂

（1）写出反应类型：①加成反应 ⑤消去反应
（2）写出E所含的官能团（化学式）

、-COOH
（3）写出由A得到的高分子化合物的结构简式

，D的结构简式

．
（4）写出反应②和⑥的化学方程式
②

⑥

（5）有机物

的同分异构体有多种，写出同时满足：

①遇FeCl₃溶液显紫色，②苯环上的一氯取代物中只有两种，③属于酯类三个要求的同分异构体的两种结构简式

（任写两种）．

20．乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．请回答：
（1）乙烯的结构式是

．
（2）若将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，现象是：溴的四氯化碳溶液褪色，请写出反应的化学方程式为：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．
（3）已知乙烯能发生如图转化：

Ⅰ．C分子的分子式为C₂H₄O，D分子中官能团的名称是羧基．
Ⅱ．写出反应的化学方程式及反应类型：
①CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂OH；加成反应．
②CH₃COOH+C₂H₅OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O；酯化反应或取代反应．

10．下列解释事实的化学用语不正确的是（　　）

	A．	CO₂的水溶液显酸性：H₂CO₃?2H⁺+CO₃^2-
	B．	氨水中滴入酚酞，溶液变红：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-
	C．	加热增强纯碱溶液去污能力：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-
	D．	向AgCl悬浊液中加入Na₂S溶液，有黑色沉淀生成：2AgCl+S^2-?Ag₂S+2Cl^-

17．现有浓度均为0.01mol•L^-1的下列溶液：①H₂SO₄ ②CH₃COOH ③NaOH ④Na₂CO₃
请回答下列问题：
（1）已知：T℃，K_W=1×10^-13，则T℃＞25℃（填“＞”、“＜”或“=”），
T℃时，0.01mol•L^-1的NaOH溶液的pH=11．
（2）①②③④四种溶液中由水电离出的OH^-浓度由大到小的顺序是（填序号）④②③①．
（3）将装有适量0.01mol•L^-1Na₂CO₃溶液（滴有2滴酚酞）的试管，分别进行如图操作：

（i）说明滴有酚酞的Na₂CO₃溶液显红色的原因CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-（用离子方程式表述）．
（ii）烧杯中加入NH₄NO₃晶体后，甲试管中溶液红色变浅，下列判断正确的是bd．
a．水解反应为放热反应 b．水解反应为吸热反应
c．NH₄NO₃溶于水时放出热量 d．NH₄NO₃溶于水时吸收热量
（iii）乙中观察到的现象是产生白色沉淀，且红色褪去．
（iv）丙中产生红褐色沉淀同时冒出无色气泡，写出该反应的离子方程式2Fe³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Fe（OH）₃↓+3CO₂↑．

14．含Al³⁺为5.4g的Al₂（SO₄）₃溶液1L，c（SO₄^2-）为0.3mol/L，将其取出10ml，c（Al³⁺）为0.2mol/L，然后再加水稀释至100ml，c（Al³⁺）为0.02mol/L．

15．常温下，已知某水溶液中由水电离出c（H⁺）=10^-14mol/L，溶液中可能含有①Fe²⁺②Cl^-③HC${{O}_{3}}^{-}$④Na⁺⑤N${{O}_{3}}^{-}$⑥Al³⁺，一定能大量共存的离子组合为（　　）

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