(1)常温下.水电离的平衡常数表达式K电离= .其数值为水的电离度为 (2)向重铬酸钾溶液中加入氢氧化钠固体.溶液的颜色变化为.原因是 (请用化学用语及必要的文字说明)(3)密闭容器中充入N2O4达化学平衡.压缩体积达新平衡.整个过程的现象为 .原因是 (请用化学用语及必要的文字说明)(4)多元弱酸的逐级电离平衡常数为K1.K2.K3-.则K1.K2.K3的大小关� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（1）常温下，水电离的平衡常数表达式K_电离=

，其数值为水的电离度为

（2）向重铬酸钾溶液中加入氢氧化钠固体，溶液的颜色变化为，原因是

（请用化学用语及必要的文字说明）
（3）密闭容器中充入N₂O₄达化学平衡，压缩体积达新平衡，整个过程的现象为

，原因是

（请用化学用语及必要的文字说明）
（4）多元弱酸的逐级电离平衡常数为K₁、K₂、K₃…，则K₁、K₂、K₃的大小关系为，原因是

（请从电离平衡移动和电荷情况两方面作答）

考点：水的电离,化学平衡的影响因素

专题：基本概念与基本理论

分析：（1）纯水中，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，依据弱电解质平衡常数概念书写表达式；电离的水分子物质的量与未电离前水分子物质的量的比即是水的电离度；
（2）Cr₂O₇^2-（aq）+H₂O（l）?2CrO₄^2-（aq）+2H⁺（aq），加入碱依据化学平衡移动原理分析判断；
（3）压缩容器，压强增大，平衡向体积减小的方向移动，平衡移动的结果降低浓度增大，但不会消除浓度增大；
（4）产生相同微粒间相互有抑制作用；

解答： 解：（1）纯水中，水的平衡常数表达式K=

c(H+)c(OH-)

c(H2O)

氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，某温度时水的离子积常数为1.0×10^-14，
则c（H⁺）=c（OH^-）=1.0×10^-7mol/L，
1L水的物质的量=

1000g

18g/mol

=55.56mol，
则其电离度=

1.0×10-7mol

1000g

18g/mol

=1.8×10^-7%，
故答案为：

c(H+)c(OH-)

c(H2O)

，1.8×10^-7%，
（2）Cr₂O₇^2-（aq）+H₂O（l）?2CrO₄^2-（aq）+2H⁺（aq），加入少量NaOH固体，中和氢离子，氢离子浓度降低，平衡向右移动，溶液呈黄色；
故答案为：黄色，Cr₂O₇^2-（aq）+H₂O（l）?2CrO₄^2-（aq）+2H⁺（aq），加入少量NaOH固体，中和氢离子，氢离子浓度降低；
（3）对于平衡N₂O₄?2NO₂，压缩容器，压强增大，平衡向体积减小的方向移动，平衡移动的结果降低浓度增大，但不会消除浓度增大，达新平衡NO₂浓度增大，混合气体颜色变深随后变浅，但比开始气体颜色变深；
故答案为：混合气体颜色变深随后变浅，但比开始颜色深；对于平衡N₂O₄?2NO₂，压缩容器，压强增大，平衡向体积减小的方向移动，平衡移动的结果降低浓度增大，但不会消除浓度增大；
（4）多元弱酸分步电离，第一步电离程度最大，第二步、第三步依次减小，原因是上一级电离产生的H⁺对下一级电离有抑制作用；
故答案为：K₁＞＞K₂＞＞K₃；上一级电离产生的H⁺对下一级电离有抑制作用；

点评：本题考查了弱电解质的电离，化学平衡移动原理的分析判断，平衡常数的计算应用，难度不大，掌握基础是关键．