Question

25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ?mol^-1、285.8kJ?mol^-1、890.3kJ?mol^-1、2 800kJ?mol^-1，则下列热化学方程式正确的是（　　）

• A、C（s）+

  1

  2

  O₂（g）═CO（g）；△H=-393.5 kJ?mol^-1
• B、2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）；△H=+571.6 kJ?mol^-1
• C、CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-890.3 kJ?mol^-1
• D、

  1

  2

  C₆H₁₂O₆（s）+3O₂（g）═3CO₂（g）+3H₂O（l）；△H=-1 400 kJ?mol^-1

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，根据燃烧热的定义判断热化学方程式是否正确．

解答： 解：A、C完全燃烧应生成CO₂，生成CO，反应热小于393.5kJ/mol，故A错误；
B、H₂完全燃烧生成的稳定的氧化物为液态水，故B错误；
C、CH₄完全燃烧生成稳定的氧化物为CO₂和液态水，故C错误；
D、1mol葡萄糖完全燃烧生成CO₂和H₂O（l），燃烧热为2800kJ/mol，则

1

2

mol葡萄糖完全燃烧放出1400kJ热量，故D正确；
故选D．

点评：本题考查热化学方程式，题目难度不大，本题注意把握燃烧热的概念，特别是水，稳定状态为液态．