将一充满NO的试管倒扣于水槽中.然后向试管中通入一定量的O2试管中恰好充满水.则通入的O2与原NO气体的体积比为( ) A.4:3B.3:4C.4:1D.1:4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某研究性学习小组设计不同实验方案来研究硝酸的性质．
（1）甲组同学设计如图装置来证实稀硝酸与铜反应，步骤如下．
A、检验50ml针筒的气密性．
B、抽出活栓，往针筒内放入一小块铜片，把针筒活栓推到底，将针筒下端玻璃管浸入蒸馏水中，抽拉活栓，吸入约10mL蒸馏水，发现针筒内仍有空气，然后

针头朝上倒放

．
C、将针筒下端玻璃管浸入浓硝酸中，抽拉活栓，缓缓吸入4mL浓硝酸，将针筒下端套上橡皮管，然后用铁夹夹住．
回答以下相关问题：
①B中应补充的操作是

推活栓，使针头内充满水

．
②一段时间后在针筒内观察到溶液颜色为蓝色，有

无色

色气体产生．该反应的离子方程式为

3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

．
③反应停止后，针筒内产生了气体，要验证产生的气体是NO，还需进一步进行的操作是

往针筒内抽气，气体由无色变红棕色

．
（2）乙组同学也用此装置直接抽取浓硝酸和铜反应，发现溶液是绿色的，为了探究绿色的原因，乙组同学又做了三组对比实验，具体如下：

组	m（Cu）/g	硝酸（过量）	溶液颜色
A	1	浓HNO₃（4mL）	溶液为绿色
A	1	稀HNO₃（4mL）	溶液为蓝色
B	0.5	浓HNO₃（4mL）	溶液为绿色
B	1	稀HNO₃（4mL）	溶液为蓝色
C	2	浓HNO₃（4mL）	溶液为绿色
C	1	稀HNO₃（4mL）	溶液为蓝色

根据乙组同学三组对比实验回答问题：
①一种观点认为：这可能是Cu²⁺浓度差异的结果，你同意这种看法吗？（填“同意”或“不同意”）

不同意

，原因是

相同质量的铜与相同体积且过量的硝酸反应生成的铜离子浓度相同

．（结合表格信息加以阐述）
②另一种观点认为：溶液呈绿色是铜与浓硝酸反应时产生的NO₂溶于过量浓硝酸显黄色，加上和蓝色的硝酸铜溶液混在一起，使溶液呈绿色．为了验证推断是否正确，三位同学分别设计了三种方案，并进行验证：
方案一：将绿色溶液转移至试管，并给试管加热片刻，立即看到大量红棕色气体产生．认为该气体一定是溶解在溶液中的NO₂，但也有同学持有异议．请分析原因

过量的硝酸分解会产生红棕色的NO₂

．
方案二：用双氧水和二氧化锰制得氧气，并把氧气缓缓通入绿色溶液中，观察溶液颜色变为蓝色．请用方程式表示溶液颜色变化的反应原理

4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃

．
方案三：往蓝色溶液中缓缓通入NO₂气体，溶液颜色变绿色．
③从环保的角度看，你认为三个方案中最好的是哪一个

方案二

．

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