题目内容

2011年3月12日，日本福岛第一核电站由于地震原因而发生爆炸，造成放射性物质泄漏，核电站周围检测到铯137和碘131超标．核电站为阻止高辐射污水由碎石层流入竖井裂缝进入海中，向碎石层内注入“水玻璃”．几天后受“吃加碘盐能防止核辐射”等谣言的影响，我国部分地区出现抢购食盐现象．已知食盐中添加的碘盐为KIO₃，下列说法正确的是

A.
核素 $数学公式$ Ⅰ和 $数学公式$ Cs，前者比后者少3个中子
B.
“水玻璃”是硅酸钠的俗称，是一种黏合剂
C.
KIO₃中碘元素的化合价是+5
D.
$数学公式$ I和 $数学公式$ Cs互为同位素

C
分析：A．中子数=质量数-质子数，据此计算判断；
B．“水玻璃”是硅酸钠的水溶液；
C．根据化合价代数和为0计算I的化合价；
D．质子数相同中子数不同的同一元素不同原子互称同位素．
解答：A．核素 $\text{[math]}$ Ⅰ的中子数=135-53=82，核素 $\text{[math]}$ Cs的中子数=137-55=82，二者中子数相等，故A错误；
B．硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是一种无机矿物胶，故B错误；
C．KIO₃中K为-1价、O为-2价，根据化合价代数和为0可知，碘元素的化合价是+5，故C正确；
D. $\text{[math]}$ I和 $\text{[math]}$ Cs的质子数不相同，属于不同的元素，二者不是同位素，故D错误；
故选C．
点评：本题考查原子构成、同位素、化合价规则等，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．

练习册系列答案

D．碘-131原子中中子数与核外电子数之差为25

（2011?宜宾模拟）2011年3月12日，日本因大地震导致福岛核泄漏，主要泄漏物为碘131和绝137．在被辐射地区，每天服用一片碘片可以起到一定的预防作用．因此世界多地出现市民抢购碘片现象，我国部分地区还出现抢购加碘食盐现象．为此卫生部有关专家指出市民不应擅自服用碘片，多吃碘盐也起不到预防放射性碘辐射的作用，且我国碘盐丰富，不必抢购．碘片和碘盐相关信息：
碘片：主要成分是碘化钾，每片含100毫克的碘，防核辐射每天服一片．
碘盐：加碘食盐，主要成分是氯化钠、碘酸钾，每公斤食用盐中碘含量为20-30毫克．
KIO₃可用电解法制得：以石墨为阳极，不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液，
总反应方程式为：KI+3H₂O

电解

KIO₃+3H₂↑．
Na₂S₂O₃可与I₂反应：I₂+2S₂O^2-₃（无色）→2I^-+S₄O^2-₆（无色）．
回答下列问题：
（1）碘化钾、碘酸钾中的碘是碘127，则碘127和碘131的原子结构中不相同的是

中子数

；以每公斤食用盐中碘含量为20毫克计，人每天吃

公斤盐才相当于服用一片碘片．说明靠吃碘盐来预防放射性碘

无

（填“有”、“无”）作用．
（2）电解法制KIO₃中，阳极的电极反应式为

I^-+3H₂O-6e^-=IO₃^-+6H⁺

；阴极附近pH值

增大

（填“增大”、“减小”、“不变”）．
（3）为防止不法商贩乘机销售假冒加碘食盐，有关部门加强了检测．下面是对某超市出售的加碘精制盐的检测过程：
①取该食盐样品100.0g加入适量的蒸馏水，振荡使固体完全溶解，然后加入用盐酸酸化的淀粉-KI溶液，结果溶液呈蓝色，有关反应的离子方程式为

IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O

；
②用0.010mol?L^-1的Na₂SO₃溶液滴定，当用去Na₂S₂O₃溶液12.00mL时蓝色刚好褪去，该加碘食盐中KIO₃的含量为

2011年3月12日，日本9.0级大地震引起福岛核电站大爆炸，大量的放射性核素₅₃¹²⁵I，₅₃¹³¹I，₅₅¹³¹C_S释放出来；下列说法正确的是（　　）

A．₅₃¹²⁵I与₅₃¹³¹I互为同位素

B．₅₃¹³¹I与₅₅¹³¹C_S互为同位素

C．₅₃¹³¹I与₅₅¹³¹C_S质子数相等

D．₅₃¹³¹I与₅₅¹³¹C_S中子数相等

2011年3月12日，日本福岛第一核电站由于地震原因而发生爆炸，造成放射性物质泄漏，核电站周围检测到铯137和碘131超标．核电站为阻止高辐射污水由碎石层流入竖井裂缝进入海中，向碎石层内注入“水玻璃”．几天后受“吃加碘盐能防止核辐射”等谣言的影响，我国部分地区出现抢购食盐现象．已知食盐中添加的碘盐为KIO₃，下列说法正确的是（　　）

B．“水玻璃”是硅酸钠的俗称，是一种黏合剂

2011年3月12日，日本因大地震导致福岛核泄漏，主要泄漏物为碘131和绝137。在被辐射地区，每天服用一片碘片可以起到一定的预防作用。因此世界多地出现市民抢购碘片现象，我国部分地区还出现抢购加碘食盐现象。为此卫生部有关专家指出市民不应擅自服用碘片，多吃碘盐也起不到预防放射性碘辐射的作用，且我国碘盐丰富，不必抢购。

碘片和碘盐相关信息：

碘片：主要成分是碘化钾，每片含100毫克的碘，防核辐射每天服一片。

碘盐：加碘食盐，主要成分是氯化钠、碘酸钾，每公斤食用盐中碘含量为20—30毫克。

KIO₃可用电解法制得：以石墨为阳极，不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液，总反应方程式为：KI+3H₂OKIO₃ +3H₂↑。

Na₂S₂O₃可与I₂反应：I₂+2S₂O^2-₃（无色）→2I^—+ S₄O^2-₆（无色）。

回答下列问题：

（1）碘化钾、碘酸钾中的碘是碘127，则碘127和碘131的原子结构中不相同的是；以每公斤食用盐中碘含量为20毫克计，人每天吃____公斤盐才相当于服用一片碘片。说明靠吃碘盐来预防放射性碘（填“有”、“无”）作用。

（2）电解法制KIO₃中，阳极的电极反应式为____；阴极附近pH值（填“增大”、“减小”、“不变”）。

（3）为防止不法商贩乘机销售假冒加碘食盐，有关部门加强了检测。下面是对某超市出售的加碘精制盐的检测过程：

①取该食盐样品100.0 g加入适量的蒸馏水，振荡使固体完全溶解，然后加入用盐酸酸化的淀粉- KI溶液，结果溶液呈蓝色，有关反应的离子方程式为；

②用0.010mol·L^—1的Na₂SO₃溶液滴定，当用去Na₂S₂O₃溶液12.00mL时蓝色刚好褪去，该加碘食盐中KIO₃的含量为 mg/kg。由此可判定该食盐为（填“合格”或“不合格”）产品。

试题分类