相同温度下.在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应:2 SO2(g)+O2 (g)2SO3(g) △H＝-196.4 kJ/mol.实验测得起始.平衡时的有关数据如下表:容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化SO2O2SO3①210放出热量a kJ②10.51放出热量b kJ③420放出热量c kJ下列叙述正确的是A．放出热量关系题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：
2 SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)△H＝－196.4 kJ/mol。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol			平衡时反应中的能量变化
容器编号	SO₂	O₂	SO₃	平衡时反应中的能量变化
①	2	1	0	放出热量a kJ
②	1	0.5	1	放出热量b kJ
③	4	2	0	放出热量c kJ

下列叙述正确的是
A．放出热量关系：a = b B．三个容器内反应的平衡常数：③>②>①
C．平衡时SO₃气体的体积分数：③>① D．SO₂的转化率：②>①>③

解析

练习册系列答案

成龙计划高效课时学案系列答案

超能学典名牌中学期末突破一卷通系列答案

相关题目

（2008?南京二模）（1）土壤的pH一般在4～9之间．土壤中Na₂CO₃含量较高时，pH可以高达10.5，
试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因

CO₃^2-+H₂O

HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O

H₂CO₃+OH^-

CO₃^2-+H₂O

HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O

H₂CO₃+OH^-

．
加入石膏（CaSO₄?2H₂O）可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为

CaSO₄?2H₂O+Na₂CO₃=CaCO₃↓+Na₂SO₄+2H₂O

．
（2）在一定条件下进行如下反应：aX（g）+bY（g）?cZ（g）
图1是不同温度下反应达到平衡时，反应混合物中Z的体积分数和压强关系示意图．
①写出该反应的化学平衡常数表达式：K=

（填“增大”、“减小”或“不变”）．
当反应物起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明

（填序号）
A．X的转化率越高 B．反应进行得越完全
C．达到平衡时X的浓度越大 D．化学反应速率越快
②如图2所示，相同温度下，在甲、乙两容器中各投入1molX、2molY和适量催化剂，甲乙两容器的初始体积均为1L：
甲、乙容器达到平衡所用时间：甲

＞

乙（填“＞”、“＜”或“=”，下同），平衡时X和Y的转化率：甲

＜

乙．

（1）土壤的pH一般在4～9之间。土壤中Na₂CO₃含量较高时，pH可以高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因；加入石膏（CaSO₄2H₂O）可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为。
（2）在一定条件下进行如下反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)
右图是不同温度下反应达到平衡时，反应混合物中Z的体积分数和压强关系示意图。

① 写出该反应的化学平衡常数表达式：K＝。随着温度的升高，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）。当反应物起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明（字母填序号）。