如果一个反应的ΔH-TΔS值为零.则此反应 [ ] A．处于平衡状态 B．是放热反应 C．不进行 D．能自发进行题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

如果一个反应的ΔH－TΔS值为零，则此反应
[　　]
A．	处于平衡状态
B．	是放热反应
C．	不进行
D．	能自发进行

答案：A

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如果一个反应的△H－T△S值为零，则此反应

A．处于平衡状态	B．是放热反应
C．不进行	D．能自发进行

如果一个反应的△H－T△S值为零，则此反应

A．处于平衡状态 B．是放热反应

C．不进行 D．能自发进行

氨的工业合成工艺的成熟推动了人类文明的进步，不少科技工作者为了寻找廉价的氨的制备方法，进行了前赴后继的探索性工作。请回答下列各题：

（1）用氢气和氮气合成氨是一个可逆反应，化学方程式如下：N₂（g）＋3H₂（g） 2NH₃（g）。已知，在常温下，1g H₂完全转化为NH₃，放出的热量为15.4kJ。

①请写出该反应的热化学方程式。常温下，将10mol N₂和30mol H₂放入合成塔中，放出的热量（填“大于”或“大于”或“小于”）924 kJ

②如果一个反应的△H－T△S＜0，则该反应能够自发进行。已知该反应的△S＝－198.2J?K^－1?mol^－1。请判断上述氨气的合成反应在常温下（填“能”或“不能”）自发进行。（2）Marnellos和Stoukides发明了电化学制备氨气方法，该方法用SCY陶瓷将阳极和阴极隔开，SCY陶瓷具有高质子导电性，其作用是传递H这种方法实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨。已知阳极发生的电极反应为：H₂→2H^＋＋2e^－。则阴极的电极反应为。

如果一个反应的△H-T△S<0，则该反应能够自发进行。已知该反应的△S= -198.2J?K?mol。请判断上述氨气的合成反应在常温下（填“能”或“不能”）自发进行。

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