题目内容
对于反应2X（g）+Y（g）?2Z（g）在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下产物Z的物质的量n（Z）和反应时间t的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）| A、T1＜T2，p1＜p2，正反应为放热反应 |
| B、T1＜T2，p1＞p2，正反应为吸热反应 |
| C、T1＞T2，p1＞p2，正反应为放热反应 |
| D、T1＞T2，p1＜p2，正反应为吸热反应 |
考点：化学平衡的影响因素,化学平衡建立的过程
专题：化学平衡专题
分析：根据温度、压强对平衡移动的影响分析，温度越高、压强越大，则反应速率越大，达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，先拐先平温度、压强大．
解答：
解：根据温度对反应速率的影响可知，温度越高，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，故有：T1＞T2；
根据压强对反应速率的影响可知，压强越大，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，先拐先平压强大，故有：P1＞P2，
温度越高Z物质的量越少说明升温平衡逆向进行，正反应为放热反应，
故选：C．
根据压强对反应速率的影响可知，压强越大，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，先拐先平压强大，故有：P1＞P2，
温度越高Z物质的量越少说明升温平衡逆向进行，正反应为放热反应，
故选：C．
点评：本题考查化学平衡图象题，题目难度中等，注意温度、压强对反应速率和化学平衡的影响．
练习册系列答案
相关题目
用下列实验装置进行相应的实验，能够达到实验目的是（ ）
A、 分离乙酸乙酯、碳酸钠和水的混合物 |
B、 证明乙醇、浓硫酸共热生成乙烯 |
C、 实验室制取少量的硝基苯 |
D、 证明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共热生成乙烯 |
下列有关油脂的叙述正确的是（ ）
| A、油脂有固定的熔沸点 |
| B、油脂是高级脂肪酸 |
| C、油脂属于酯类 |
| D、油脂都是固态的 |
在某温度条件下，下列有关一定物质的量浓度的氨水说法正确的是（ ）
| A、氨水促进了水的电离 | ||||
B、
| ||||
| C、NH3?H2O电离达到平衡的标志是溶液呈电中性 | ||||
| D、c（NH4+）+c（H+）=c（NH3?H2O）+c（OH-） |
在一个恒容绝热的密闭容器中，发生可逆反应：M（？）+2N（g）═P（g）+Q（g）△H＞0，已知M的状态未知，则下列描述一定达到平衡的标志是（ ）
①当物质M、N、P的体积分数比为 1：1：1时
②混合气体的密度不变时
③体系的温度不变时
④反应速率2v （N）正=v （Q）逆时
⑤体系的压强不变时
⑥气体的平均相对分子质量不变时．
①当物质M、N、P的体积分数比为 1：1：1时
②混合气体的密度不变时
③体系的温度不变时
④反应速率2v （N）正=v （Q）逆时
⑤体系的压强不变时
⑥气体的平均相对分子质量不变时．
| A、①③④ | B、③⑤⑥ |
| C、③⑥ | D、③④⑤ |
下列说法正确的是（ ）
| A、化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率 |
| B、在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值 |
| C、同一化学反应中，化学反应速率可用反应物浓度的改变表示，也可用生成物浓度的改变表示，其值可能相同，也可能不同 |
| D、化学反应速率的单位可以是g/（L?s），也可以是kg/（L?s） |
在2L密闭容器中，在一定条件下发生A（g）+3B（g）?2C（g），在10s内反应物A的浓度由1mol?L-1降到0.4mol?L-1，则ν（C）为（ ）
| A、0.06 mol?L-1?s-1 |
| B、0.12 mol?L-1?s-1 |
| C、0.6 mol?L-1?s-1 |
| D、1.2 mol?L-1?s-1 |