题目内容
25mL1.0mol/LH2SO4溶液与足量锌反应，产生H2的物质的量为 摩尔，在标准状况下体积为 升，生成硫酸锌的物质的量为 摩尔．
考点：物质的量的相关计算,化学方程式的有关计算
专题：计算题
分析：根据n=cV计算硫酸的物质的量，Zn与硫酸反应生成硫酸锌与氢气，根据氢原子守恒计算氢气的物质的量，根据V=nVm计算氢气的体积，根据硫酸根守恒计算硫酸锌的物质的量．
解答：
解：n（H2SO4）=0.025L×1mol/L=0.025mol，
Zn与硫酸反应生成硫酸锌与氢气，根据氢原子守恒：n（H2）=n（H2SO4）=0.025mol，故V（H2）=0.025mol×22.4L/mol=0.56L，
根据硫酸根原子守恒：n（ZnSO4）=n（H2SO4）=0.025mol，
故答案为：0.025；0.56；0.025．
Zn与硫酸反应生成硫酸锌与氢气，根据氢原子守恒：n（H2）=n（H2SO4）=0.025mol，故V（H2）=0.025mol×22.4L/mol=0.56L，
根据硫酸根原子守恒：n（ZnSO4）=n（H2SO4）=0.025mol，
故答案为：0.025；0.56；0.025．
点评：本题考查物质的量有关计算、化学方程式计算，比较基础，注意利用守恒法计算．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（ ）
| A、71g Cl2与23g Na充分反应时共转移电子2NA |
| B、标准状况下，NA个分子所占的体积都约是22.4L |
| C、20℃，常压下，48gO3所含的氧原子数为3NA |
| D、1L 0.1mol/L KClO3溶液中所含的Cl-为0.1NA |
下列排列顺序正确的是（ ）
| A、热稳定性：H2O＞HF＞H2S |
| B、酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 |
| C、原子半径：Na＞Mg＞O |
| D、碱性：NaOH＞KOH＞Mg（OH）2 |
相同体积的NaCl溶液（浓度为C1）和Na2SO4溶液（浓度为C2），若其中的Na+物质的量浓度相同，则它们的物质的量浓度C1和C2的关系是（ ）
| A、C1＞C2 |
| B、C1=C2 |
| C、C1＜C2 |
| D、2 C1=C2 |
经科学测定，人体平均含氧65%，含碳18%，含氢10%（均以质量计），则三种元素的原子个数由多到少的顺序是（ ）
| A、O＞C＞H |
| B、H＞C＞O |
| C、C＞O＞H |
| D、H＞O＞C |
下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾（CH3COOK）是效果较好的融雪剂．下列关于1molCH3COOK的叙述正确的是（ ）
| A、1 mol CH3COOK含有1 mol钾元素 |
| B、CH3COOK的摩尔质量为98 g |
| C、1molCH3COOK含有2 mol氧 |
| D、1molCH3COOK含有3×6.02×1023个H |
短周期元素X、Y的原子序数相差2．下列有关叙述正确的是（ ）
| A、X与Y可能形成XY化合物 |
| B、X与Y一定位于同一周期 |
| C、X与Y不可能位于同一主族 |
| D、X与Y都为主族元素 |