题目内容

利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品，完成下列实验。

已知2NH3+3CuO    N2+3Cu+3H2O，该实验证明氨气具有还原性。

（1）碱石灰的作用是                稀硫酸的作用是                  。

（2）浓氨水与固体NaOH接触，为什么会逸出大量氨气？

                                                                       

                                                                       

（3）证明NH3具有还原性的实验现象是

                                                                       

（1）吸收水蒸气；吸收氨气，防止污染

（2）NaOH吸收溶液中水分放热，使溶液温度升高，有利于NH3?H2O分解；氢氧根离子浓度增大，使NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH―平衡左移，也有利于氨气的逸出

（3）黑色粉末变为红色，有无色液滴产生

练习册系列答案
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利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品，完成下列实验．

(1)

证明氨气具有还原性．已知2NH3＋3CuO＝＝＝N2＋3Cu＋3H2O．

①碱石灰的作用是________稀硫酸的作用是________．

②浓氨水与固体NaOH接触，为什么会逸出大量氨气？________．

③证明NH3具有还原性的实验现象是________．

(2)

用吸收了足量氨气的硫酸溶液可以制取少量硫酸亚铁铵晶体．

已知：硫酸亚铁铵是淡蓝绿色晶体，在空气中性质比较稳定．硫酸亚铁铵在水中的溶解度小于硫酸铵、硫酸亚铁．制备硫酸亚铁铵的化学方程式为：

(NH4)2SO4＋FeSO4＋6H2O＝＝＝(NH4)2Fe(SO4)2?H2O．

在烧杯中的溶液中加入稀H2SO4调节溶液至酸性；加入适量的硫酸亚铁浓溶液后，搅拌．为分离出硫酸亚铁铵晶体，还需要进行的实验操作是：________．

利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品，完成下列实验．

(1)

证明氨气具有还原性．写出直形两通管中反应方程式________

(2)

①碱石灰的作用是________稀硫酸的作用是________．

②浓氨水与固体NaOH接触，为什么会逸出大量氨气？________．

③证明NH3具有还原性的实验现象是________．

(3)

用吸收了足量氨气的硫酸溶液可以制取少量硫酸亚铁铵晶体．

已知：硫酸亚铁铵是淡蓝绿色晶体，在空气中性质比较稳定．硫酸亚铁铵在水中的溶解度小于硫酸铵、硫酸亚铁．制备硫酸亚铁铵的化学方程式为：

(NH4)2SO4＋FeSO4＋6H2O＝＝＝(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O．

在烧杯中的溶液中加入稀H2SO4调节溶液至酸性；加入适量的硫酸亚铁浓溶液后，搅拌．为分离出硫酸亚铁铵晶体，还需要进行的实验操作是：________．
利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品，完成下列实验。

(1)证明氨气具有还原性。已知2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O。

①碱石灰的作用是___________，稀硫酸的作用是____________________________________。

②浓氨水与固体NaOH接触，为什么会逸出大量氨气?

③证明NH3具有还原性的实验现象是_______________________________________________。

(2)用吸收了足量尾气的溶掖制取少量硫酸亚铁铵晶体。

已知：硫酸亚铁铵是淡蓝绿色晶体，在空气中性质比较稳定。硫酸亚铁铵在水中的溶解度小于硫酸铵、硫酸亚铁。制备硫酸亚铁铵的化学方程式为：

(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O====(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。若溶液的pH＞8.1，Fe2+将转化为沉淀。

①吸收了a mol气体后，烧杯中的溶液能使酚酞变红。试依据“化学实验设计基本要求”设计制备硫酸亚铁铵溶液的方案，请简述实验方法。

②为了从溶液中分离出硫酸亚铁铵晶体，还需要进行的实验操作是__________________。

利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品，完成下列实验。

(1)证明氨气具有还原性。已知2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O。

①碱石灰的作用是                ，稀硫酸的作用是                  。

②浓氨水与固体NaOH接触，为什么会逸出大量氨气?                                

                                                。

③证明NH3具有还原性的实验现象是                                        。

(2)用吸收了足量尾气的溶液制取少量硫酸亚铁铵晶体。

已知：硫酸亚铁铵是淡蓝绿色晶体，在空气中性质比较稳定。硫酸亚铁铵在水中的溶解度小于硫酸铵、硫酸亚铁。制备硫酸亚铁铵的化学方程式为：(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O==(NH4)2 Fe(SO4)2·6H2O。若溶液的pH>8.1，Fe外将转化为沉淀。

①吸收了 mol气体后，烧杯中的溶液能使酚酞变红。试依据“化学实验设计基本要求”设计制备硫酸亚铁铵溶液的方案，清简述实验方法。                                 

                                                   。

②为了从溶液中分离出硫酸亚铁铵晶体，还需要进行的实验操作是                 。

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