题目内容

下列几组判断均正确的是

①和互为同位素

②O2和O3互为同素异形体

③和为同分异构体

④和为同一物质

⑤和为同系物

⑥和为芳香化合物

A．①②④⑤ B．①③④⑥ C．①②⑤⑥ D．②③④⑤

练习册系列答案
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在一种酸性溶液中存在NO3－、I－、Cl－、Fe3＋中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推知该溶液中

A．一定含有I－，不能确定是否含有Cl－

B．一定含有NO3－

C．不含有Fe3＋，可能含有NO3－

D．一定含有I－、NO3－和Cl－

在一定条件下，下列粒子的还原性顺序：Cl－<Br－<Fe2+<I－<SO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是

A．2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO42－+4H+

B．2Br－+4H++SO42－===SO2+Br2+2H2O

C．2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl－

D．I2+SO2+2H2O===4H++SO42－+2I－

下图所示装置的叙述，正确的是

A．铜是阳极，铜片上有气泡产生

B．盐桥中的阳离子会移向CuSO4溶液

C．正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大

D．锌离子在锌片表面被还原

下列叙述正确的是

A．反应2A(g)+B(g)=3C(s)+D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的△H>0

B．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解

C．0．1mol/L的NH4Cl溶液的Kw大于0．01mol/LNH4Cl溶液的Kw

D．等体积，pH都为3的酸HA、HB分别与足量的Zn反应，HA放出的H2多，说明HA的酸性大于HB

明矾石经处理后得到明矾[KAl(SO4)2·12H2O]。从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如下所示：

焙烧明矾的化学方程式为：4KAl(SO4)2·12H2O＋3S2K2SO4＋2Al2O3＋9SO2↑＋48H2O

请回答下列问题：

（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是 。

（2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是 。

（3）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是 。

取4.6 g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生4480 mL的 NO2气体和336 mL的N2O4气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为

A．9.02g B．8.26g C．8.51g D．7.04g

实验室以苯、乙醛为原料，AlCl3为催化剂制备1，1–二苯乙烷，其反应原理为：

已知：AlCl3固体遇水会发生较强烈水解。

I．制取装置如右图所示。

（1）该反应需控制反应温度为20℃。控制20℃的方法是 ；该反应不高于20℃的可能原因是： 。

（2）仪器a的作用是 ；装置c的作用是吸收HCl，写出产生HCl的化学方程式 ；装置b的作用是 。

Ⅱ．实验结束后，将三口烧瓶中的混合物倒入冷稀盐酸中，用分液漏斗分离出有机层，依次用水、2％碳酸钠溶液、水洗涤，洗涤后加入少量无水硫酸镁固体，过滤、蒸馏，得到1，1–二苯乙烷。

（1）分液漏斗中，产品在 (填“上”或“下”)层；洗涤操作中，第二次水洗的目的是 ；无水硫酸镁也可用物质 代替。

（2）蒸馏提纯时，下列装置中会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是 (选填编号)。

（3）三口烧瓶中加入120mL苯(密度0．88g/mL)、19g A1C13和3．7g乙醛，20℃时充分反应，制得纯净的1，1–二苯乙烷7．8g。该实验的产率约为 。

取1mol/L的硫酸和盐酸各100mL，分别加入等质量的铁粉，反应后生成的气体质量比为3:2，则往硫酸中加入铁粉的质量为

A、2.8g B、4.2g C、8.4g D、11.2g

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