题目内容

室温下,用0.100mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100mol·L-1 的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是( )

A. Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线

B.PH=7时,滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20ml

C.V(NaOH) =20ml时,两份溶液中C(Cl—)== C(CH3COO—)

D.V(NaOH) =10ml时,醋酸溶液中:C(Na+ )> C(CH3COO—)> C(H+ )> C(OH—)

练习册系列答案
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我国产铜主要取自黄铜矿(CuFeS2),随着矿石品味的降低和环保要求的提高,湿法炼铜的优势日益突出。该工艺的核心是黄铜矿的浸出,目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三种方法。

I.氧化浸出

(1)在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化,测得有SO42-生成。

①该反应的离子方程式为

②该反应在25—50℃下进行,实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值,试分析其原因为

Ⅱ.配位浸出

反应原理为:

(2)为提高黄铜矿的浸出率,可采取的措施有 (至少写出两点)。

(3)为稳定浸出液的pH,生产中需要向氨水中添加NH4C1,构成NH3·H2O-NH4Cl缓冲溶液。某小组在实验室对该缓冲体系进行了研究:25℃时,向amol·L-l的氨水中缓慢加入等体积0.02 mol·L-l的NH4C1溶液,平衡时溶液呈中性。则NH3·H2O的电离常数Kb= (用含a的代数式表示);滴加NH4C1溶液的过程中水的电离平衡 (填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

Ⅲ.生物浸出

在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物,并鼓入空气,黄铜矿逐渐溶解,反应釜中各物质的转化关系如图所示。

(4)在微生物的作用下,可以循环使用的物质有 (填化学式),微生物参与的离子反应方程式为____ (任写一个)。

(5)假如黄铜矿中的铁元素最终全部转化为Fe3+,当有2 mol SO42-生成时,理论上消耗O2的物质的量为_____________。

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